Hovedforskjellen mellom dobbeltbinding og enkeltbinding er at to atomer i en enkeltbindingsdannelse deler ett elektronpar mellom, mens to atomer i en dobbeltbindingsdannelse deler to elektronpar.
Som foreslått av den amerikanske kjemikeren GNLewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskjellene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske systemet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre, for å bli stabile. Dermed kan hvert atom oppnå en elektronisk edelgasskonfigurasjon. Og dette kan skje ved å danne ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metallbindinger. Blant disse er kovalent binding spesiell. Enkelt- og dobbeltobligasjoner faller inn under denne kategorien obligasjoner.
