Koordinere Kovalent Bond vs Kovalent Bond
Som foreslått av den amerikanske kjemikeren GNLewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskallene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske systemet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre, for å bli stabile. Dermed kan hvert atom oppnå en elektronisk edelgasskonfigurasjon. Kovalente bindinger er en hovedtype kjemiske bindinger som forbinder atomer i en kjemisk forbindelse.
Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Elektronegativitet gir en måling av et atom for å tiltrekke elektroner i en binding. Vanligvis brukes Pauling-skala for å indikere elektronegativitetsverdiene. I det periodiske systemet er det et mønster for hvordan elektronegativitetsverdiene endres. Fra venstre til høyre gjennom en periode øker elektronegativitetsverdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsverdier i en periode, og gruppe 1-elementer har relativt lave elektronegativitetsverdier. Ned i gruppen reduseres elektronegativitetsverdiene. Når to av samme atom eller atomene med samme elektronegativitet danner en binding mellom seg, trekker disse atomene elektronparet på en lignende måte. Derfor har de en tendens til å dele elektronene, og denne typen bindinger er kjent som ikke-polare kovalente bindinger.
Kovalent binding
Når to atomer som har lik eller veldig lav elektronegativitetsforskjell, reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. Begge atomer kan oppnå den elektroniske gasskonfigurasjonen ved å dele elektroner på denne måten. Molekyl er produktet som skyldes dannelse av kovalente bindinger mellom atomer. For eksempel, når de samme atomene er bundet sammen og danner molekyler som Cl 2, H 2, eller P 4, er hver bundet til hverandre med en kovalent binding.
Koordinere kovalent obligasjon
Dette er også en type kovalent binding der de to elektronene i bindingen bare er donert av et enkelt atom. Dette er også kjent som en dativbinding. Denne typen kovalente bindinger dannes når en Lewis-base donerer et elektronpar til en Lewis-syre. Derfor kan dette også forklares som en binding mellom en Lewis-syre og en Lewis-base. I teorien, for å vise det donerende atomet og det ikke-donerende atomet, setter vi positiv ladning for det donerende atomet og negativ ladning for det andre atomet. For eksempel, når ammoniakk donerer det eneste elektronparet nitrogen til Barium av BF 3, resulterer en koordinat kovalent binding. Etter dannelsen ligner denne bindingen en polær kovalent binding og kan ikke skille seg ut som en separat binding, selv om den har et eget navn.
Hva er forskjellen mellom Covalent Bond og Coordinate Covalent Bond?
• I en kovalent binding bidrar begge atomer med samme antall elektroner til bindingen, men i en koordinatkovalent binding blir to elektroner donert av et enkelt atom.
• I en kovalent binding kan elektronegativitetsforskjellen mellom de to atomene være null eller en veldig lav verdi, men i koordinat kovalent binding dannes typen polær kovalent binding.
• For at en koordinat kovalent binding skal dannes, skal et atom i molekylet ha et enslig par.
