Nøkkelforskjell - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Hovedforskjellen mellom bidentate og ambidentate ligander er at bidentate ligander kan binde seg til et sentralt atom via to bindinger samtidig, mens ambidentate ligander kan danne to bindinger med et sentralt atom, men bare danne en binding om gangen.
Ligander er elektronrike molekyler eller anioner som kan donere ensomme elektronpar til et atom som har en positiv elektrisk ladning. Det er flere typer ligander kalt Monodentate ligander, bidentate ligander, polydentate ligander, etc. basert på antall bindinger de kan danne med et atom.
INNHOLD
1. Oversikt og
nøkkelforskjell 2. Hva er Bidentate ligander
3. Hva er Ambidentate ligander
4. Likheter mellom Bidentate og Ambidentate ligander
5. Sammenligning side om side - Bidentate vs Ambidentate ligander i tabellform
6. Sammendrag
Hva er Bidentate Ligands?
Bidentate ligander er molekyler eller anioner som kan binde seg til et atom via to koordinater kovalente bindinger. Koordinatiske kovalente bindinger er en type kovalente bindinger som dannes når en elektronrik kjemisk art donerer ensomme elektronpar til en elektronmangel kjemisk art som positivt ladede metallatomer. Når ligander og kationer binder på denne måten, dannes en koordineringsforbindelse. Atomet som ligandene er bundet til kalles koordinasjonssenteret.
Figur 01: Etylendiamin er en Bidentate Ligand
En tosidig ligand har to donoratomer. Dette betyr at det er to atomer som kan donere sine ensomme elektronpar. Noen vanlige eksempler på bidentat-ligander omfatter oksalat ion (C 2 O 4 2) som har to oksygenatomer som donoratomer og etylendiamin (C₂H₄ (NH) ₂) som har to nitrogenatomer som donoratomer.
Hva er Ambidentate Ligands?
Ambidentate ligander er molekyler eller ioner som har to donoratomer, men som er i stand til å binde seg til et atom via bare ett donoratom om gangen. Eksempler på ambidentate ligander inkluderer tiocyanat (SCN -) hvor både svovelatom og et nitrogenatom i stand til å donere ensomme elektronpar. Men enten svovelatomet eller nitrogenatomet kan binde seg til koordineringssenteret om gangen.
Figur 02: Thiocyanate er en Ambidentate Ligand
Et annet eksempel er nitration (NO 2 -) der både nitrogenatom og oksygenatom kan bli et donoratom.
Hva er likhetene mellom Bidentate og Ambidentate Ligands?
- Både Bidentate og Ambidentate ligander har to donoratomer.
- Begge ligandene har minst to atomer med ensomme elektronpar.
Hva er forskjellen mellom Bidentate og Ambidentate Ligands?
Diff Article Midt før tabell
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentate ligander er molekyler eller anioner som kan binde seg til et atom via to koordinater kovalente bindinger. | Ambidentate ligander er molekyler eller ioner som har to donoratomer, men som er i stand til å binde seg til et atom via bare ett donoratom om gangen. |
| Obligasjonsdannelse | |
| Bidentate ligander er i stand til å danne to koordinater kovalente bindinger om gangen. | Ambidentate ligander er i stand til å danne en koordinat kovalent binding om gangen. |
| Eksempler | |
| Eksempler på bidentate ligander inkluderer etylendiamin og oksalation. | Eksempler på ambidentate ligander inkluderer tiocyanation og nitration. |
Sammendrag - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ligander er molekyler eller ioner som kan binde med elektronmangel atomer via koordinat kovalente bindinger. Bidentate ligander og ambidentate ligander er slike to ligandformer. Forskjellen mellom bidentate og ambidentate ligander er at bidentate ligander kan binde seg til et sentralt atom via to bindinger samtidig, mens ambidentate ligander er i stand til å danne to bindinger med et sentralt atom, men danner bare en binding om gangen.
