Nøkkelforskjell - Fortynning vs Fortynningsfaktor
Fortynning og fortynningsfaktor er vanlige termer som brukes for beregninger i analytisk kjemi. Fortynning refererer til reduksjon av konsentrasjonen av en bestemt løsemiddel i en løsning. Dette begrepet kan brukes til å beskrive både væsker og gasser. Fortynningsfaktor er et mål på fortynning; den beskriver omfanget av fortynningen. Hovedforskjellen mellom fortynning og fortynningsfaktor er at fortynning av en løsning er reduksjonen av konsentrasjonen av oppløste stoffer i den løsningen, mens fortynningsfaktoren er forholdet mellom sluttvolum og oppløsningsvolum.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er fortynning
3. Hva er fortynningsfaktor
4. Sammenligning side om side - Fortynning vs fortynningsfaktor i tabellform
5. Sammendrag
Hva er fortynning?
Fortynning av en løsning er reduksjon av konsentrasjonen av oppløste stoffer i den løsningen. En løsning er sammensatt av et løsningsmiddel som har oppløst oppløste stoffer i den. Konsentrasjonen av disse oppløste stoffene er gitt som molaritet eller molalitet. Molaritet er mengden oppløste stoffer i et enhetsvolum av oppløsning (gitt av enheten mol / L). Molalitet er massen av løsemiddel som er tilstede i et enhetsvolum (gitt av enheten kg / l). Når konsentrasjonen av løsemidlet i denne løsningen reduseres, kalles det en fortynnet løsning.
En fortynning gjøres ved ganske enkelt å tilsette mer løsningsmiddel til løsningen, og holde det oppløste innholdet konstant. For eksempel kan en vandig løsning som inneholder natriumklorid (NaCl) fortynnes ved å tilsette mer vann. Hvis løsemidlet er en farget forbindelse, blekner løsningen når løsningen blir fortynnet.
Figur 1: Fargen blekner når den er fortynnet
Endelig konsentrasjonsberegning
Den endelige konsentrasjonen av løsningen kan bestemmes ved hjelp av følgende forhold.
C1V1 = C2V2
C1 er den opprinnelige konsentrasjonen
V1 er startvolumet
C2 er den endelige konsentrasjonen
V2 er det endelige volumet av løsningen.
Eks: En vandig løsning av KCl inneholder 2,0 mol KCl i 0,2 L vann. Hva vil være den endelige konsentrasjonen av KCl-løsningen hvis det tilsettes vann (400 ml)?
Initial konsentrasjon av KCl (C1) = 2,0 mol / 0,2 L = 10 mol / L
Opprinnelig volum av løsningen (V1) = 0,2 l
Sluttvolum av løsningen (V2) = 0,2 L + 0,4 L = 0,6 L
Sluttkonsentrasjon av løsning (C2) kan bestemmes ved å bruke:
C1V1 = C2V2
10 mol / L x 0,2 L = C2 x 0,6 L
C2 = 2 mol / 0,6 L = 3,33 mol / L
Hva er fortynningsfaktor?
Fortynningsfaktor (også kjent som fortynningsforholdet) er forholdet mellom sluttvolum og oppløsningsvolum. Det endelige volumet er oppløsningsvolumet etter fortynning. Opprinnelig volum er volumet av løsningen før fortynning, eller volumet av den opprinnelige løsningen som brukes til fortynningen. Dette forholdet kan også brukes sammen med massen av det oppløste stoffet.
Fortynningsfaktorberegning
Fortynningsfaktor = sluttvolum (V2) / startvolum (V1)
Eks: Fortynning av 200 ml vandig KMnO 4- løsning ved tilsetning av 200 ml vann, Fortynningsfaktor = (200 ml + 200 ml) / 200 ml
= 400 ml / 200 ml
= 2
Figur 02: Graf for fortynningsfaktor
Diagrammet ovenfor viser en graf fra en forskning der froskenes død beregnes sammen med fortynningen av plantevernmidlene som er lagt til et økosystem.
Hva er forskjellen mellom fortynning og fortynningsfaktor?
Diff Article Midt før tabell
Fortynning vs fortynningsfaktor |
|
| Fortynning av en løsning er reduksjon av konsentrasjonen av oppløste stoffer i den løsningen. | Fortynningsfaktor (fortynningsforhold) er forholdet mellom sluttvolum og oppløsningsvolum. |
| Konsept | |
| Fortynning er reduksjonen i konsentrasjon. | Fortynningsfaktor er et mål på fortynning. |
| Besluttsomhet | |
| Fortynning bestemmes av ligningen C1V1 = C2V2. | Fortynningsfaktoren bestemmes ved å dele det endelige volumet av løsningen fra det opprinnelige volumet. |
| Enhet | |
| Fortynning gir den endelige konsentrasjonen i mol / L-enheter. | Fortynningsfaktoren er uten enhet. |
Sammendrag - Fortynning vs Fortynningsfaktor
Fortynning og fortynningsfaktor er svært vanlige begreper i kjemi. Fortynningsfaktor er måling av fortynning. Hovedforskjellen mellom fortynning og fortynningsfaktor er at fortynning av en løsning er reduksjon av konsentrasjonen av oppløste stoffer i den løsningen, mens fortynningsfaktoren er forholdet mellom sluttvolum og oppløsningsvolum.
