Hovedforskjell - Dikalciumfosfat vs Monokalsiumfosfat
Dikalciumfosfat og monokalsiumfosfat er uorganiske forbindelser som består av kalsiumkationer og fosfatanioner. Disse forbindelser har forskjellige anvendelser i forskjellige industrier, slik som næringsmiddelindustrien, den farmasøytiske industri, etc. Hovedforskjellen mellom dikalsiumfosfat og monokalsiumfosfat er at Dikalsiumfosfat har en HPO 4 2- anion per molekyl, mens monokalsiumfosfat inneholder to H 2 PO 4 - anioner per molekyl.
INNHOLD
1. Oversikt og hovedforskjell
2. Hva er dikalciumfosfat
3. Hva er monokalsciumfosfat
4. Likheter mellom dikalciumfosfat og monokalciumfosfat
5. Sammenligning side om side - dikalciumfosfat vs monokalciumfosfat i tabellform
6. Sammendrag
Hva er dikalsiumfosfat?
Dikalsiumfosfat er kalsiumfosfat med den kjemiske formel CaHPO 4 og dets dihydrat. Den kjemiske formelen til denne forbindelsen er CaHPO 4. Molmassen til denne forbindelsen er 136,06 g / mol. Det er en luktfri forbindelse som fremstår som en hvit kraft. Tettheten til dikalsiumfosfat varierer med hydrering. Når vannfrie, er tettheten av Dikalsiumfosfat 2,92 g / cm 3, mens tettheten av dens dihydratformene er 2,31 g / cm 3. Ved høyere temperaturer spaltes dikalsiumfosfat i stedet for å smelte.
Figur 01: Dikalciumfosfatpulver
Det er tre mulige kjemiske strukturer av dikalsiumfosfat.
- Dehydrere form (CaHPO 4.2H 2 O)
- Hemihydratform (CaHPO 4.0.5H 2 O)
- Vannfri form (CaHPO 4)
Krystallstrukturen til dikalsiumfosfatkrystaller er triklinisk. IUPAC-navnet til denne forbindelsen er kalsiumhydrogenfosfatdehydrat. Reaktantene som anvendes for fremstilling av Dikalsiumfosfat omfatter kalsiumhydroksyd (Ca (OH) 2) og fosforsyre (H 3 PO 4). Produksjonsprosessen inkluderer nøytralisering av kalsiumhydroksid av fosforsyre som gir dikalsiumfosfat som et dehydratfall. Når reaksjonen er gjort ved eller rundt 60 ° C, produseres den vannfrie formen.
H 3 PO 4 + Ca (OH) 2 → CaHPO 4
Nedbrytningen av dette sluttproduktet kan danne hydroksyapatitt. Derfor, for å unngå nedbrytning, tilsettes natriumpyrofosfat til reaksjonsblandingen.
Dicalcium fosfat brukes til produksjon av frokostblandinger, hundesaker og nudler som kosttilskudd. Det har også noen farmasøytiske applikasjoner; brukes som et tabletteringsmiddel. Bortsett fra det, brukes dikalsiumfosfat som tilsetningsstoff, og finnes også i tannkrem som et poleringsmiddel.
Hva er Monocalcium Phosphate?
Monokalsiumfosfat er et kalsiumfosfat med den kjemiske formelen Ca (H 2 PO 4) 2. Det blir ofte funnet som monohydratformen. IUPAC-navnet til denne forbindelsen er kalsiumdihydrogenfosfat. Molmassen til denne forbindelsen er 234,05 g / mol. Smeltepunktet for Monocalcium fosfat er 109 ° C og kokepunktet er 203 ° C. Imidlertid nedbrytes den ved høyere temperaturer.
Monokalsiumfosfat fremstilles ved å behandle kalsiumhydroksid med fosforsyre med høy renhet. Reaksjonen er som følger.
Ca (OH) 2 + 2 H 3 PO 4 → Ca (H 2 PO 4) 2 + 2 H 2 O
Sluttproduktet eller monokalsiumfosfatfaststoffet har en tendens til å omdannes til dikalsiumfosfatform.
Figur 02: Monokalsiumfosfatkrystaller
Det er to hovedanvendelser av monokalciumfosfat; den brukes i gjødselproduksjon og som et hevemiddel. Monokalsiumfosfat eller trippel superfosfat er et fast stoff som brukes som gjødsel. Det brukes også som et suringsmiddel i næringsmiddelindustrien.
Hva er likhetene mellom dikalciumfosfat og monokalsiumfosfat?
- Både dikalsiumfosfat og monokalsiumfosfat består av fosfatanioner.
- Både dikalsiumfosfat og monokalsiumfosfat brukes i næringsmiddelindustrien.
- Både dikalsiumfosfat- og monokalsiumfosfatforbindelser nedbrytes ved høye temperaturer.
- Både dikalsiumfosfat- og monokalsiumfosfatforbindelser er produsert av kalsiumhydroksid og fosforsyre.
Hva er forskjellen mellom dikalsiumfosfat og monokalsiumfosfat?
Diff Article Midt før tabell
Dikalciumfosfat mot monokalsiumfosfat |
|
| Dikalciumfosfat er kalsiumfosfat med den kjemiske formelen CaHPO 4 og det er dihydrat. | Monokalsiumfosfat er et kalsiumfosfat med den kjemiske formelen Ca (H 2 PO 4) 2. |
| Struktur | |
| Dikalsiumfosfat har en HPO 4 2- anion per molekyl. | Monokalsiumfosfat inneholder to H 2 PO 4 - anioner per molekyl. |
| Molarmesse | |
| Den molare massen av dikalsiumfosfat er 136,06 g / mol | Den molare massen av monokalsiumfosfat er 234,05 g / mol |
| IUPAC-navn | |
| IUPAC-navnet til dikalsiumfosfat er kalsiumhydrogenfosfatdehydrat. | IUPAC-navnet til monokalciumfosfat er kalsiumdihydrogenfosfat. |
| Kjemisk formel | |
| Den kjemiske formelen til dikalsiumfosfat er CaHPO 4 | Den kjemiske formel for monokalsiumfosfat er Ca (H 2 PO 4) 2 |
| Bruker | |
|
Brukes til produksjon av frokostblandinger, hundesaker og nudelprodukter som kosttilskudd. Brukes som et tabletteringsmiddel og som et tilsetningsstoff og også i tannkrem som et poleringsmiddel. |
Monocalcium fosfat det brukes i gjødselproduksjon og som et hevemiddel. |
Sammendrag - Dikalciumfosfat vs Monokalsiumfosfat
Dikalciumfosfat og monokalsiumfosfat er uorganiske forbindelser som består av anioner avledet fra fosforsyre. Forskjellen mellom dikalsiumfosfat og monokalsiumfosfat er det, Dikalsiumfosfat har en HPO 4 2- anion per molekyl, mens monokalsiumfosfat inneholder to H 2 PO 4 - anioner per molekyl.
