Forskjellen Mellom Representativ Og Overgangselement

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Hovedforskjell - Representant vs Transition Elements

Det periodiske elementet er en tabellordning av alle kjente kjemiske elementer basert på deres atomnummer. Det er rader eller perioder og kolonner eller grupper i det periodiske systemet. Det er periodiske trender i det periodiske systemet. Alle elementene i det periodiske systemet kan deles inn i to grupper som representative elementer og overgangselementer. Hovedforskjellen mellom representative elementer og overgangselementer er at representative elementer er de kjemiske elementene i gruppe 1, gruppe 2 og i gruppene fra 13 til 18, mens overgangselementer er kjemiske elementer i gruppe 3 til gruppe 12 inkludert Lanthanides og Actinides.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell

2. Hva er representative elementer

3. Hva er overgangselementer

4. Sammenligning ved siden av hverandre - Representant mot overgangselementer i tabellform

5. Sammendrag

Hva er representative elementer?

Representative elementer er de kjemiske elementene i gruppe 1, gruppe 2 og i gruppene fra 13 til 18. Representative elementer er også kjent som "gruppe A-elementer" eller "s blokk- og p-blokkelementer" eller "hovedgruppeelementer", som betyr representative elementer inkluderer følgende grupper av kjemiske elementer;

S-blokkelementer (alkalimetaller og jordalkalimetaller)

S-blokkelementer har valenselektronene i de ytterste orbitalene og er i to typer som alkalimetaller og jordalkalimetaller sammen med hydrogen og helium. Alkalimetaller er gruppe 1-elementer (unntatt hydrogen), mens jordalkalimetaller er gruppe 2-elementer. Disse metallene er navngitt som sådan fordi de danner basiske eller alkaliske forbindelser. Alkalimetaller inkluderer litium, natrium, kalium, rubidium, cesium og Francium. Jordalkalimetaller inkluderer beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium og radium.

Figur 01: Ordning av representant og overgangselement i det periodiske systemet

P-blokkelementer (ikke-metaller, halogener, edelgasser)

P-blokkelementer har valenselektronene i de ytterste p-orbitalene. Nesten alle p-blokkelementene er ikke-metaller, inkludert noen metalloidelementer (unntatt Helium, fordi det er et s-element). Det er periodisk trend langs perioder og nedover gruppene i p-blokken. Metalloider inkluderer bor, silisium, germanium, arsen, antimon og tellur. Edelgasser er gruppe 18-elementene (som har fullført elektronkonfigurasjoner). Alle andre er ikke-metaller.

Hva er overgangselementer?

Overgangselementer er kjemiske elementer som har uparede d-elektroner i det minste i et stabilt kation som kan dannes. Alle overgangselementene er metaller. De har valenselektronene i ytterste orbitaler. Derfor er alle de kjemiske elementene fra gruppe 3 til gruppe 12 overgangsmetaller unntatt sink (fordi sink ikke har noen parrede elektroner og Zn ⁺² heller ikke har parede elektroner. Zn ⁺² er den eneste stabile kationen av sink).

Nesten alle overgangsmetallene har flere stabile oksidasjonstilstander i forskjellige forbindelser. Alle disse forbindelsene er veldig fargerike. Og også, billedtekstene som inneholder de samme overgangselementene med forskjellige oksidasjonstilstander, kan ha forskjellige farger basert på oksidasjonstilstanden (fargen på kationen varierer med oksidasjonstilstanden til det samme kjemiske elementet). Årsaken til denne fargen er tilstedeværelsen av uparede d elektroner (det tillater elektronene å hoppe fra en bane til en annen ved å absorbere energi. Når disse elektronene kommer tilbake til forrige bane, avgir den absorbert energi som synlig lys).

Figur 02: Ulike oksidasjonstilstander dannet av overgangsmetaller

Lanthanides og Actinides blir også kalt "indre overgangsmetaller" fordi deres valenselektroner befinner seg i f orbitalene til det nest siste elektronskallet. Disse elementene kan sees i f-blokken i det periodiske systemet.

Hva er forskjellen mellom representant og overgangselementer?

Diff Article Midt før tabell

Representant vs Transition Elements
Representative elementer er de kjemiske elementene i gruppe 1, gruppe 2 og i gruppene fra 13 til 18.	Overgangselementer er kjemiske elementer som har uparrede elektroner i det minste i et stabilt kation som kan dannes.
Medlemmer
Representative elementer inkluderer s-blokk og p-blokkelementer.	Overgangselementer inkluderer d-blokk og f-blokkelementer.
Grupper
Representative elementer er i gruppe 1, gruppe 2 og i gruppe 13 til 18.	Overgangselementer er i gruppene 3 til 12.
Farger
De fleste av forbindelsene dannet av representative grunnstoffer er fargeløse.	Alle forbindelsene dannet av overgangselementer er fargerike.

Sammendrag - Representant vs Transition Elements

Representative elementer er hovedgruppeelementene som inkluderer alkalimetaller, jordalkalimetaller, ikke-metaller og edelgasser. Overgangsmetaller er i d-blokken og f-blokken i det periodiske systemet. Forskjellen mellom representative elementer og overgangselementer er at, representative elementer er de kjemiske elementene i gruppe 1, gruppe 2 og i gruppene fra 13 til 18, mens overgangselementer er kjemiske elementer i gruppe 3 til gruppe 12 inkludert Lanthanides og Actinides.