Hovedforskjell - Metan vs Etan
Metan og etan er de minste medlemmene av alkanfamilien. De molekylære formel for disse to organiske forbindelser er CH 4 og C- 2 H- 6 hhv. Hovedforskjellen mellom metan og etan er deres kjemiske struktur; et etanmolekyl kan betraktes som to metylgrupper forbundet som en dimer av metylgrupper. De andre kjemiske og fysiske forskjellene oppstår hovedsakelig på grunn av denne strukturelle forskjellen.
Hva er metan?
Metan er det minste medlemmet av alkanfamilien med den kjemiske formelen CH 4 (fire hydrogenatomer er bundet til ett karbonatom). Det anses å være hovedkomponenten i naturgass. Metan er en fargeløs, luktfri og smakløs gass; også kjent som karbane, myrgass, naturgass, karbontetrahydrid og hydrogenkarbid. Det kan lett antennes, og dampen er lettere enn luften.
Metan finnes naturlig under bakken og under havbunnen. Det atmosfæriske metanet betraktes som en klimagass. Metan brytes ned til CH 3 - med vann i atmosfæren.
Hva er etan?
Etan er en fargeløs, luktfri gassforbindelse ved standard temperatur og trykk. Den molekylære formel og molekylvekt er C 2 H 6 · mol og 30,07 g -1 hhv. Den er isolert fra naturgass, som et biprodukt fra petroleumsraffineringsprosessen. Etan er veldig viktig i etylenproduksjon.
Hva er forskjellen mellom metan og etan?
Kjennetegn ved metan og etan
Struktur:
Metan: Molekylformelen til metan er CH4, og det er et eksempel på et tetraedrisk molekyl med fire ekvivalente C – H-bindinger (sigma-bindinger). Bindningsvinkelen mellom HCH-atomer er 109,5 0 og alle CH-bindingene er ekvivalente, og den er lik 108,70 pm.
Etan: molekylformelen av etan er C 2 H 6, og det er et mettet hydrokarbon, siden den ikke inneholder multiple bindinger.
Kjemiske egenskaper:
Metan:
Stabilitet: Metan er et kjemisk veldig stabilt molekyl som ikke reagerer med KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, H 2 SO 4 eller HNO 3 under normale forhold.
Forbrenning: I nærvær av overflødig luft eller oksygen brenner metan med en lyseblå ikke-lysende flamme som produserer karbondioksid og vann. Det er en svært eksoterm reaksjon; Derfor brukes den som et utmerket drivstoff. I nærvær av utilstrekkelig luft eller oksygen, brenner den delvis inn i karbonmonoksid (CO) gass.
Substitusjonsreaksjoner: Metan viser substitusjonsreaksjoner med halogener. I disse reaksjonene erstattes ett eller flere hydrogenatomer med like mange halogenatomer, og det kalles "halogenering." Det reagerer med klor (Cl) og brom (Br) i nærvær av sollys.
Reaksjon med damp: Når en blanding av metan og damp ledes gjennom et oppvarmet (1000 K) nikkel støttet på aluminiumoksydoverflaten, kan det produsere hydrogen.
Pyrolyse: Når metan blir oppvarmet til ca 1300 K, spaltes det til kullsvart og hydrogen.
Etan:
Reaksjoner: Etan gass (CH 3 CH 3) reagerer med bromdamp i nærvær av lys til formen brometan, (CH 3- CH 2- Br) og hydrogen-bromid (HBr). Det er en substitusjonsreaksjon; et hydrogenatom i etan er substituert med bromatom.
CH 3 CH 3 + Br 2 à CH 3 CH 2 Br + HBr
Forbrenning: Fullstendig forbrenning av etan produserer 1559,7 kJ / mol (51,9 kJ / g) varme, karbondioksid og vann.
2 C 2 H 6 + 7 O 2 → 4 CO 2 + 6 H 2 O + 3120 kJ
Det kan også forekomme uten overskudd av oksygen, og produsere en blanding av amorf karbon og karbonmonoksid.
2 C 2 H 6 + 3 O 2 → 4 C + 6 H 2 O + energi
2 C 2 H 6 + 5 O 2 → 4 CO + 6 H 2 O + energi
2 C 2 H 6 + 4 O 2 → 2 C + 2 CO + 6 H 2 O + energi etc.
Definisjoner:
Substitusjonsreaksjoner: Substitusjonsreaksjon er en kjemisk reaksjon som involverer fortrengning av en funksjonell gruppe i en kjemisk forbindelse og erstattes av en annen funksjonell gruppe.
Bruker:
Metan: Metan brukes i mange industrielle kjemiske prosesser (som drivstoff, naturgass, flytende naturgass) og transporteres som kjølt væske.
Etan: Etan brukes som drivstoff for motorer og som kjølemiddel for et ekstremt lavtemperaturanlegg. Den sendes i stålflasker som flytende gass under sitt eget damptrykk.
