Chiral vs Achiral
Begge disse begrepene kan diskuteres under det vanlige begrepet Chirality som først ble laget av Lord Kelvin i 1894. Ordet Chirality har en gresk opprinnelse som betydde "hånd". Begrepet brukes ofte i stereokjemi i dag og relaterer seg til mange viktige felt innen organisk, uorganisk, fysisk og beregningskjemi. Det er snarere en matematisk tilnærming til velvillighet. Når et molekyl sies å være chiralt, er det molekylet og dets speilbilde ikke-overliggende, noe som ideelt sett ligner tilfellet med venstre og høyre hånd som ikke kan være overliggende med sine respektive speilbilder.
Hva er Chiral?
Som nevnt ovenfor er et chiralt molekyl et molekyl som ikke kan legges over med speilbildet. Dette fenomenet oppstår på grunn av tilstedeværelsen av et asymmetrisk karbonatom som er tilstede i molekylet. Et karbonatom sies å være asymmetrisk når det er fire forskjellige typer grupper / atomer forbundet med det spesielle karbonatomet. Derfor, når vi vurderer speilbildet til molekylet, er det umulig å få det til å passe det opprinnelige molekylet. La oss anta at karbon hadde to grupper som var like hverandre og de to andre var helt forskjellige; Likevel kan speilbildet av dette molekylet legges over det originale molekylet etter flere rotasjonsrunder. Imidlertid, i tilfelle av tilstedeværelsen av et asymmetrisk karbonatom, selv etter at alle mulige rotasjoner er utført, kan speilbildet og molekylet ikke overlegges.
Dette scenariet forklares best gjennom begrepet handness som nevnt i innledningen. Et kiralt molekyl og speilbildet kalles et par enantiomerer eller 'optiske isomerer'. Optisk aktivitet er relatert til rotasjonen av planpolarisert lys av molekylær orientering. Derfor, når man vurderer et par enantiomerer, når den ene roterer det plane polariserte lyset til venstre, gjør den andre det til høyre. Dermed kan disse molekylene skilles ut på denne måten. Enantiomerer har veldig like kjemiske og fysiske egenskaper, men i nærvær av andre chirale molekyler oppfører de seg veldig annerledes. Mange av naturens forbindelser er chirale, og dette har hjulpet mye i katalyse av enzymer da enzymene bare binder seg til en bestemt enantiomer, men ikke til den andre. Derfor,mange reaksjoner og veier i naturen er høyspesifikke og selektive og gir plattform for variasjon og unikhet. Enantiomerer er navngitt med forskjellige symboler for å gjøre det lettere å identifisere. dvs. R / S, +/-, d / l etc.
Hva er Achiral?
Et achiralt molekyl kan overlegges med speilbildet uten mye anstrengelse. Når et molekyl ikke inneholder et asymmetrisk karbon eller med andre ord et stereogent sentrum, kan dette molekylet betraktes som et achiralt molekyl. Derfor er disse molekylene og speilbildene deres ikke to, men det samme molekylet som de er identiske med hverandre. Achiral-molekyler roterer ikke planpolarisert lys og er derfor ikke optisk aktive. Imidlertid, når to enantiomerer er i lignende mengder i en blanding, roterer det ikke synlig planpolarisert lys ettersom lyset som roteres i lignende mengder til venstre, og høyre har rotasjonseffekten avbrutt. Derfor ser disse blandingene ut til å være achirale. Likevel, på grunn av dette spesielle fenomenet, kalles denne blandingen ofte racemiske blandinger. Disse molekylene har heller ikke forskjellige navngivningsmønstre som for de chirale molekylene. Et atom kan også betraktes som et achiralt objekt.
Hva er forskjellen mellom Chiral og Achiral?
• Et kiralt molekyl inneholder et asymmetrisk karbonatom / stereogent sentrum, men et achiralt molekyl ikke.
• Et kiralt molekyl har et ikke-overliggende speilbilde, men et achiralt molekyl ikke.
• Et kiralt molekyl og dets speilbilde blir betraktet som to forskjellige molekyler kalt enantiomerer, men et achiralt molekyl og speilbildet er identisk.
• Et kiralt molekyl har forskjellige prefikser lagt til det kjemiske navnet, men achirale molekyler inneholder ikke slike prefikser.
• Et chiralt molekyl roterer planpolarisert lys, men et achiralt molekyl gjør det ikke.
