Endergonic vs Exergonic
Av hensyn til kjemi er universet delt i to deler. Den delen vi er interessert i kalles et system, og resten kalles det omkringliggende. Et system kan være en organisme, en reaksjonskar eller til og med en enkelt celle. Det er grenser mellom et system og det omkringliggende. Omfanget av systemet er definert av disse grensene. Noen ganger kan saker og energi utveksles gjennom disse grensene.
Energi er kapasiteten til å utføre arbeid. I et system kan energi fungere, og i denne prosessen kan energi endres til andre former som varme, lyd, lys etc. Når energien til et system endres som et resultat av en temperaturforskjell mellom systemet og det omkringliggende vi sier at energi har blitt overført som varme. En kjemisk reaksjon kan betraktes som et system. Kjemisk reaksjon er en prosess der en eller flere forbindelser omdannes til et nytt sett med forbindelser gjennom en rekke endringer. Når reaksjonen fortsetter, kan det være en energioverføring fra omgivelsene til systemet eller omvendt. Noen av disse reaksjonene er spontane, og andre ikke. Alle reaksjonene som skjer i miljøet er ikke spontane, men vi ser at disse ikke-spontane reaksjonene foregår naturlig. Det er fordi,ikke-spontane reaksjoner er koblet til de spontane reaksjonene, og de drives av energien til de spontane reaksjonene.
Hva er Endergonic?
Ordet "ender" har avledet fra ordet "endo" som betyr "innenfor". Derfor betyr endergonic å absorbere energi i form av arbeid. Så, i en endergonisk reaksjon, leverer omgivelsene energi til systemet. Videre vil produktene ha høyere energi enn reaktantene. Endergonisk reaksjon anses å være ikke-spontan eller ugunstig. Hvis denne energioverføringen skjer i et konstant trykk og temperatur, vil standard Gibbs fri energi være positiv. Dermed er likevektskonstanten for en endergonisk reaksjon mindre enn en. Fotosyntese er en endergonisk reaksjon som tar plass i det naturlige miljøet. For fotosyntese tilføres energi av sollys. I menneskekroppen, når endergoniske reaksjoner finner sted, blir energien tilført mest av ATP. Så,endergonic reaksjoner er koblet til ATP hydrolysereaksjoner.
Hva er Exergonic?
Eksergonisk betyr frigjøring av energi i form av arbeid. I disse reaksjonene frigjøres energi fra systemet til utsiden. Eksergoniske reaksjoner er gunstige og spontane. Fordi energien frigjøres under reaksjonen, inneholder produktene mindre energi enn reaktantene. Derfor blir entalpiendringen (∆H) negativ. Videre, hvis overføringen utføres under konstant trykk og temperatur, vil standard Gibbs fri energi være en negativ verdi.
Hva er forskjellen mellom Endergonic og Exergonic?
• Endergonic betyr å absorbere energi i form av arbeid mens Exergonic betyr å frigjøre energi i form av arbeid.
• Endergoniske reaksjoner er ikke-spontane og ugunstige, mens eksergoniske reaksjoner er spontane og gunstige.
• Standard Gibbs fri energi vil være positiv i endergoniske reaksjoner i motsetning til eksergoniske reaksjoner.
• Ved eksergoniske reaksjoner inneholder produktene mindre energi enn reaktantene, men i endergoniske reaksjoner inneholder produktene høyere energi enn reaktantene.
