Forskjellen Mellom Radioisotop Og Isotop

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Radioisotop vs isotop

Atomer er de små byggesteinene til alle eksisterende stoffer. Det er variasjoner mellom forskjellige atomer. Det er også variasjoner innenfor de samme elementene. Isotoper er eksempler på forskjeller innenfor et enkelt element. Det er forskjeller innenfor isotopene til det samme elementet på grunn av det varierende antall nøytroner. Imidlertid vil alle isotoper av det samme elementet ha en lignende kjemisk oppførsel.

Isotoper

Atomer av samme element kan være forskjellige. Disse forskjellige atomene av det samme elementet kalles isotoper. De er forskjellige fra hverandre ved å ha forskjellige antall nøytroner. Siden nøytrontallet er forskjellig, varierer også massetallet. Imidlertid har isotoper av samme element samme antall protoner og nøytroner. Ulike isotoper er tilstede i varierende mengder, og dette er gitt som en prosentverdi som kalles relativ overflod. For eksempel har hydrogen tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Antallet nøytroner og relative overflod er som følger.

¹ H - ingen nøytroner, relativ overflod er 99,985%

² H- ett nøytron, relativ overflod er 0,015%

³ H- to nøytroner, relativ overflod er 0%

Antall nøytroner en kjerne kan ha er forskjellig fra element til element. Blant disse isotoper er bare noen stabile. For eksempel har oksygen tre stabile isotoper, og tinn har ti stabile isotoper. Det meste av tiden har enkle elementer samme nøytronnummer som protonnummeret. Men i de tunge elementene er det flere nøytroner enn protonene. Antall nøytroner er viktig for å balansere stabiliteten til kjernene. Når kjernene er for tunge, blir de ustabile; derfor blir disse isotopene radioaktive. For eksempel ²³⁸U avgir stråling og forfall til mye mindre kjerner. Isotoper kan ha forskjellige egenskaper på grunn av deres forskjellige masser. For eksempel kan de ha forskjellige spinn, og dermed er NMR-spektrene forskjellige. Elektronnummeret deres er lik, noe som gir opphav til en lignende kjemisk oppførsel.

Et massespektrometer kan brukes til å få informasjon om isotoper. Det gir antall isotoper som et element har, deres relative overflod og masse.

Radioisotoper

Radioisotop er en isotop med radioaktivitet. Radioaktivitet er den spontane kjernefysiske transformasjonen som resulterer i dannelsen av nye elementer. Med andre ord er radioaktivitet evnen til å frigjøre stråling. Det er et stort antall radioaktive elementer. I et normalt atom er kjernen stabil. Imidlertid er det en ubalanse i forholdet mellom nøytroner og protoner i kjernene til radioaktive elementer; dermed er de ikke stabile. For å bli stabile vil disse kjernene avgi partikler, og denne prosessen er kjent som radioaktivt forfall. For eksempel har uran to isotoper som U-235 og U-238. Fra disse to er U-238 stabil, men U-235-isotopen er radioaktiv, og den brukes i atombomber og kjernefysiske reaksjonsreaktorer. Radioisotoper er også viktige i medisinsk diagnose og behandling.

Hva er forskjellen mellom isotop og radioisotop?

• Radioisotop er en isotop med radioaktivitet.

• Normale isotoper er stabile, og radioisotoper er ikke stabile.

• Radioisotoper har en levetid, og de forfaller stadig og endres til en annen form.

• Isotoper av samme element kan ha forskjellige radioaktiviteter siden antallet nøytroner i dem er forskjellig.