Bronsted Lowry vs Arrhenius
Syrer og baser er to viktige begreper i kjemi. De har motstridende egenskaper. Vi identifiserer normalt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smak. Limejuice, eddik er to syrer vi kommer over hjemme hos oss. De reagerer med baser som produserer vann, og de reagerer også med metaller for å danne H 2; dermed øke metallkorrosjonshastigheten. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere protoner. Sterke syrer som HCl, HNO 3 er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH 3 COOH er delvis dissosierer og gir mindre mengder av protoner. K aer syredissosiasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste et proton av en svak syre. For å sjekke om et stoff er en syre eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Dessuten blir syrer blå lakmus til rødt.
Baser har en glatt såpe som følelse og en bitter smak. De reagerer lett med syrer som produserer vann og saltmolekyler. Kaustisk brus, ammoniakk og natron er noen av de vanlige basene vi ofte kommer over. Baser kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere hydroksidioner. Sterke baser som NaOH og KOH ioniseres fullstendig i en løsning for å gi ioner. Svake baser som NH 3 er delvis dissosiert og gir færre mengder hydroksidioner. K b er den grunnleggende dissosiasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på muligheten til å miste hydroksidioner av en svak base. Syrer med høyere pK averdi (mer enn 13) er svake syrer, men deres konjugerte baser betraktes som sterke baser. For å sjekke om et stoff er en base eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-verdi høyere enn 7, og den blir rød lakmus til blå.
Annet enn de ovennevnte egenskapene kan vi identifisere syrer og baser basert på noen andre funksjoner. Syrer og baser er definert på flere måter av forskjellige forskere som Bronsted, Lewis og Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted definerer en base som et stoff som kan akseptere et proton og syre som et stoff som kan gi ut et proton. Bronsted fremmet denne teorien i 1923. Samtidig presenterte Thomas Lowry uavhengig den samme teorien. Derfor er denne definisjonen kjent som Bronsted-Lowry-definisjon.
Arrhenius
Svante Arrhenius, en svensk forsker, foreslo teorien om syrer og baser på slutten av 1800-tallet. I henhold til Arrhenius-definisjonen, bør en forbindelse ha et hydroksidanion og evnen til å donere det som et hydroksidion for å være en base. Og en forbindelse skal ha hydrogen og evnen til å donere det som en proton for å være en syre. Så HCl er en Arrhenius-syre og NaOH er en Arrhenius-base. Denne teorien hjelper til med å forklare vanndannelsen under en syre-base nøytraliseringsreaksjon.
Hva er forskjellen mellom Bronsted Lowry og Arrhenius?
• I følge Bronsted-Lowry-teorien er en base en protonakseptor. I følge Arrhenius-teorien er en base en hydroksydion-donor.
• Arrhenius-teorien forklarer ikke hvorfor noen stoffer som natriumbikarbonat kan virke som baser. Men Bronsted Lowry-teorien kan redegjøre for dette.
