Silikat vs ikke-silikatmineraler
Mineraler er til stede i det naturlige miljøet. Bortsett fra deres økonomiske verdier, er mineraler også viktige for plante- og dyreliv. Mineraler er ikke fornybare ressurser, og det er vårt ansvar å bruke dem bærekraftig. Mineraler finnes i jordoverflaten og under jorden. De er homogene faste stoffer, og de har regelmessige strukturer. Mineralogi er studiet av mineraler. Mer enn 4000 mineraler er blitt oppdaget, og de har en krystallinsk struktur. Mineraler finnes i bergarter, malm og naturlige mineralforekomster. Det er et stort antall mineraler, og de kan identifiseres ved å studere form, farge, struktur og egenskaper. Inndelingen av mineraler som silikat- og ikke-silikatmineraler er basert på sammensetningen av det.
Silikatmineraler
Silikatmineraler er de mest utbredte mineralene på jordoverflaten. De er sammensatt av silisium- og oksygenatomer. Silisium er elementet med atomnummer 14, og det er også i gruppen 14 i det periodiske systemet like under karbon. Silisium kan fjerne fire elektroner og danne et +4 ladet kation, eller det kan dele disse elektronene for å danne fire kovalente bindinger. I silikater er silisium kjemisk bundet til fire oksygenatomer og lager et tetraedrisk anion. Silikat har den kjemiske formel for SiO 4 4-. Alle oksygenatomer er bundet til det sentrale silisiumatomet av bare en kovalent binding og har -1 ladning. Siden de er negativt ladet, kan de binde seg med fire metallioner for å danne silikatmineraler. For å oppfylle oktetten rundt oksygenet, kan silisium også binde seg til et annet silisiumatom i stedet for å bli sammen med et metallion. Evnen til å lage kontinuerlige strukturer ved å dele et oksygenatom (brooverskudd) mellom to silisiumatomer tillater et stort antall silikatstrukturer mulig. Silikatmineraler er kategorisert i forskjellige grupper, avhengig av graden av polymerisasjon av silikat tetraeder. Avhengig av antall brodannende oksygenatomer som deles av ett silikattetraeder, er de kategorisert som neosilikater (f.eks. Forsteritt), sorosilikater (f.eks. Epidote), cyklosilikater (f.eks. Beryl), inosilikater (f.eks. Tremolitt),fylosilikater (f.eks. talkum) og tektosilikater (f.eks. kvarts).
Ikke-silikatmineraler
Dette er andre mineraler enn silikatmineraler. Med andre ord, ikke-silikatmineraler har ikke silikattetraeder som en del av strukturen. Derfor har de en mindre kompleks struktur sammenlignet med silikatmineraler. Det er seks klasser av ikke-silikatmineraler. Oksider, sulfider, karbonater, sulfater, halogenider og fosfater er de seks klassene. Disse finnes i jordskorpen i relativt færre mengder, som er omtrent 8%. Imidlertid har ikke-silikatmineraler viktige bruksområder, og noen er verdifulle. For eksempel er gull, platina og sølv edle metaller. Verdifulle perler som diamanter, rubiner er også ikke-silikatmineraler. Jern, aluminium og bly finnes som forbindelser kombinert med andre elementer, som er nyttige i forskjellige formål.
Hva er forskjellen mellom silikatmineraler og ikke-silikatmineraler?
• Silikatmineraler inneholder hovedsakelig silisium- og oksygenatomer og har strukturen SiO 4 4-. Men ikke-silikater har ikke denne silisium-, oksygenkombinasjonen.
• Silikatmineraler er rikelig i jordskorpen enn ikke-silikatmineraler.
• Ikke-silikatmineraler er mindre komplekse enn silikatmineraler.
• De fleste silikatmineraler er bergdannende mineraler, mens ikke-silikatmineraler er viktige som malmmineraler.
