Gitter vs Crystal
Gitter og krystall er to ord som går hånd i hånd. Disse to ordene brukes om hverandre, men det er liten forskjell mellom de to.
Gitter
Gitter er et matematisk fenomen. I kjemi kan vi se forskjellige typer ioniske og kovalente gitter. Det kan defineres som et fast stoff, som har et tredimensjonalt ordnet arrangement av grunnleggende enheter. Den grunnleggende enheten kan være et atom, et molekyl eller et ion. Gitter er krystallinske strukturer med disse gjentatte basisenhetene. Når ioner sammenføyes med ioniske bindinger, danner de ioniske krystaller. For eksempel kan natriumklorid tas. Natrium er et gruppe 1 metall, og danner dermed et +1 ladet kation. Klor er ikke-metallisk og har evnen til å danne et -1 ladet anion. I gitteret er hvert natriumion omgitt av seks kloridioner, og hvert kloridion er omgitt av seks natriumioner. På grunn av alle attraksjonene mellom ionene er gitterstrukturen mer stabil. Antall ioner som er tilstede i gitteret varierer med størrelsen på det. Gitterenergi eller entalpi av gitter er målingen på styrken til de ioniske bindingene i gitteret. Normalt er gitterentalpi eksoterm.
Diamant og kvarts er to eksempler på tredimensjonale kovalente gitter. Diamond består av bare karbonatomer, og hvert karbonatom er kovalent bundet til fire andre karbonatomer for å danne gitterstrukturen. Derfor har hvert karbonatom tetraederarrangementet. Diamond, ved å danne en struktur som dette, har fått høy stabilitet. (Diamond er kjent for å være et av de sterkeste mineralene.) Kvarts eller silisiumdioksid har også kovalente bindinger, men de er mellom silisium- og oksygenatomer (gitter av forskjellige atomer). Begge disse kovalente gitterene har et veldig høyt smeltepunkt, og de kan ikke lede strøm.
Krystall
Krystaller er faste stoffer, som har ordnet strukturer og symmetri. Atomer, molekyler eller ioner i krystaller er ordnet på en spesiell måte, og har således en lang rekkefølge. Krystaller forekommer naturlig på jorden som store krystallinske bergarter, som kvarts, granitt. Krystaller dannes også av levende organismer. For eksempel produseres kalsitt av bløtdyr. Det er vannbaserte krystaller i form av snø, is eller isbreer. Krystaller kan kategoriseres i henhold til deres fysiske og kjemiske egenskaper. De er kovalente krystaller (f.eks. Diamant), metallkrystaller (f.eks. Pyritt), ioniske krystaller (f.eks. Natriumklorid) og molekylære krystaller (f.eks. Sukker). Krystaller kan ha forskjellige former og farger. Krystaller har en estetisk verdi, og det antas å ha helbredende egenskaper; dermed bruker folk dem til å lage smykker.
Hva er forskjellen mellom gitter og krystall?
• Gitter beskriver strukturen til krystaller. Når en gruppe molekyler har en tendens til å ordne hver enhet gjentatte ganger ved et gitterpunkt, blir det laget en krystall.
• I en krystallstruktur er det et mønster for å arrangere atomene eller enhetene. Disse mønstrene ligger på punktene til et gitter. Disse gitterpunktene er ordnet på en tredimensjonalt ordnet måte.
