Sodium Phosphate Monobasic vs Dibasic | Sodium Phosphate Dibasic vs Sodium Phosphate Monobasic | Mononatriumfosfat vs dinatriumfosfat | Mononodium vs dinatriumfosfat
Ett fosforatom er bundet med fire oksygener for å danne et -3 polyatomisk anion. På grunn av enkeltbindinger og dobbeltbinding, mellom P og O, har fosfor en +5 oksidasjonstilstand her inne. Den har en tetrahedral geometri. Følgende er strukturen til fosfatanion.
PO 4 3-
Fosfatanion kan kombineres med forskjellige kationer for å danne mange ioniske forbindelser. Natriumfosfat er et salt som det der tre natriumioner er elektrostatisk bundet med ett fosfatanion. Trinatriumfosfat er en hvit farget krystall, som oppløses sterkt i vann. Når den er løselig i vann, produserer den en alkalisk løsning. Natriumfosfat monobasisk og natriumfosfatdibasisk er to andre forbindelser av natrium og fosfat. For en syre definerer vi begrepet monobasisk som "en syre som bare har en proton som kan doneres til en base under en syre-base-reaksjon." På samme måte betyr dibasisk for en syre å ha to protoner, som kan doneres til en base. Men når vi vurderer disse to begrepene angående et salt, er betydningen helt annerledes. Et monobasisk salt refererer til et salt, som bare har ett atom av et univalent metall. Og dibasisk salt betyr å ha to ensverdige metallioner. I dette tilfellet er det univalente metallionet natriumkationen. Siden dette er salter, oppløses de lett i vann og produserer alkaliske løsninger. Disse forbindelsene er kommersielt tilgjengelige i vannholdige og vannfrie former. Monobasisk og dibasisk natriumfosfat sammen er veldig viktig i biologiske systemer som en buffer. Videre er disse to medisinsk brukt som et saltvann avføringsmiddel for å behandle forstoppelse.medisinsk disse to brukes som en saltvann avføringsmiddel, for å behandle forstoppelse.medisinsk disse to brukes som en saltvann avføringsmiddel, for å behandle forstoppelse.
Natriumfosfat monobasisk
Enverdig natriumfosfat eller mononatriumfosfat har molekylformelen av NaH 2 PO 4. Den molare massen av forbindelsen er 120 g mol -1. Anionet i dette molekylet er ikke det treverdige fosfatanionet, men H 2 PO 4 - anionet. Dette anionet er avledet fra fosfationen der to hydrogener er bundet med to negative oksygener. Alternativt kan på den annen side er det som stammer fra fjerning av et proton fra den fosforsyre (H 3 PO 4). Den fosfatanion og H 2 PO 4 -anioner er i likevekt, i vandige medier. Natriumfosfat monobasisk er tilgjengelig som fargeløse krystaller eller hvitt pulver. Den løses lett opp i vann, men oppløses ikke i organiske løsemidler som alkohol. PKa for dette er mellom 6.8-7.20. Denne forbindelsen kan fremstilles når fosforsyre reagerer med et natriumsalt som natriumhalogenid.
Natriumfosfat dibasisk
Denne forbindelse er også kjent som dinatriumfosfat og har molekylformelen av Na 2 HPO 4. Den molare massen av forbindelsen er 142 g mol -1. Når to natriumkationer erstatter hydrogenatomene i fosforsyren, oppnås natriumfosfatdibasisk. Så i laboratoriet kan vi lage denne forbindelsen ved å reagere to ekvivalenter natriumhydroksid med en ekvivalent fosforsyre. Forbindelsen er et hvitt krystallinsk fast stoff, og det løses lett opp i vann. PH i denne vandige løsningen er en grunnleggende verdi, som er mellom 8 og 11. Dette saltet brukes til matlaging og som et avføringsmiddel.
Hva er forskjellen mellom natriumfosfat monobasisk og natriumfosfat dibasisk?
• Enverdig natriumfosfat har den kjemiske formel av NaH 2 PO 4, og natriumfosfat dibasisk, har den kjemiske formelen Na 2 HPO 4.
• Molekylvekten til natriumfosfatdibasisk er høyere enn den for monobasisk natriumfosfat.
• Når natriumfosfatdibasisk oppløses i vann, er basisiteten høyere i mediet enn når monofasisk natriumfosfat oppløses i vann.
