Amine vs Amide
Aminer og amider er begge nitrogenholdige organiske forbindelser. Selv om de høres like ut, er strukturen og egenskapene veldig forskjellige.
Amine
Aminer kan betraktes som organiske derivater av ammoniakk. Aminer har nitrogen bundet til et karbon. Aminer kan klassifiseres som primære, sekundære og tertiære aminer. Denne klassifiseringen er basert på antall organiske grupper som er knyttet til nitrogenatomet. Derfor har primært amin en R-gruppe bundet til nitrogen; sekundære aminer har to R-grupper, og tertiære aminer har tre R-grupper. I nomenklaturen blir normalt primære aminer betegnet som alkylaminer. Det er arylaminer som anilin, og det er heterosykliske aminer. Viktige heterosykliske aminer har vanlige navn som pyrrol, pyrazol, imidazol, indol, etc. Aminer har en trigonal bipyramidal form rundt nitrogenatomet. CNC-bindingsvinkelen til trimetylamin er 108,7, som er nær HCH-bindingsvinkelen til metan. Og dermed,nitrogenatomet til amin anses å være sp3 hybridiserte. Så det ikke delte elektronparet i nitrogen er også i en sp 3hybridisert orbital. Dette ikke-delte elektronparet er mest involvert i reaksjonene fra aminer. Aminer er moderat polare. Kokepunktene deres er høyere enn tilsvarende alkaner på grunn av evnen til å lage polære interaksjoner. Men kokepunktene deres er lavere enn de tilsvarende alkoholene. Primære og sekundære aminmolekyler kan danne sterke hydrogenbindinger til hverandre og med vann. Men tertiære aminmolekyler kan bare danne hydrogenbindinger til vann eller andre hydroksyliske løsningsmidler (kan ikke danne hydrogenbindinger seg imellom). Derfor har tertiære aminer et lavere kokepunkt enn de primære eller sekundære aminmolekylene. Aminer er relativt svake baser. Selv om de er sterkere baser enn vann, sammenlignet med alkoksidioner eller hydroksidioner, er de langt svakere. Når aminer fungerer som baser og reagerer med syrer,de danner aminiumsalter, som er positivt ladede. Aminer kan også danne kvartære ammoniumsalter når nitrogenet er bundet til fire grupper og dermed blir positivt ladet.
Amide
Amid er et derivat av karboksylsyre. Derfor har de et karbonylkarbon med en tilknyttet R-gruppe. Og det er en –NH2-gruppe som er direkte knyttet til karbonylkarbonet. Amider uten substituent på nitrogen benevnes ved å tilsette –amid til slutten av det vanlige navnet på den aktuelle syren. Hvis det er alkylgrupper knyttet til nitrogenatomet, blir disse gruppene betegnet som substituenter. Amider uten eller noen substituenter på nitrogenet er i stand til å danne hydrogenbinding til hverandre; således er smeltepunkter og kokepunkter for slike amider høyere. Molekyler med N, N- disubstituerte amider kan ikke danne hydrogenbindinger med hverandre, og har følgelig lavere smeltepunkter og kokepunkter.
Hva er forskjellen mellom Amine og Amide?
• I amider er nitrogenet bundet til et karbonylkarbon, mens det i aminer er nitrogen direkte bundet til minst en alkyl / arylgruppe.
• Når du navngir amider, brukes suffikset –amid etter foreldrenavnet. Men i aminomenklaturens suffiks –amine eller prefikset - kan amino brukes med foreldrenavnene.
• Amider er mindre basiske enn aminer. Amider er resonansstabilisert, og på grunn av induktiv effekt blir de mindre grunnleggende.
