Varme mot temperatur
Varme og temperatur er to begreper som brukes veldig ofte i studiet av fysikk og kjemi. De to begrepene refererer til den samme fysiske tilstanden til et objekt, men er forskjellige fra hverandre på mange måter. Folk bruker begrepene om hverandre, noe som er feil. Naturligvis øker kroppens varme når temperaturen går opp, men er nødvendig for å forstå forskjellen mellom de to for å få en klarere forståelse av energien til et objekt.
Varme
Varme er den totale energien kroppen inneholder, både potensiell og kinetisk energi. Potensiell energi er den lagrede energien mens kinetisk energi er den bevegelige energien. Den måles i Joule (J).
Temperatur
Temperatur er et mål på kinetisk energi til molekylene til et objekt. Det er et tall som er relatert til energi, men som ikke er energi i seg selv. Det måles i en rekke enheter som Kelvin, Fahrenheit og Celsius.
Når varme blir introdusert til et legeme, beveger dets molekyler seg raskere. Molekylene treffer hverandre som produserer mer varme og kroppstemperaturen går opp. Mål på disse kollisjonene er temperatur. Dette innebærer at temperaturendring resulterer i at varme tilføres kroppen. Innføring av varme kan resultere i faseendring, slik at is smelter og blir til vann uten temperaturendring.
Varme er energien som introduseres til kroppen og er et mål på all energien kroppen har, mens temperaturen bare er et mål på den kinetiske energien til kroppens molekyler.
Temperatur er en intensiv eiendom, mens varme er en omfattende eiendom. Dette kan forklares med et eksempel. Hvis vannets koketemperatur er 100 grader Celsius, vil den forbli den samme om vi koker en liter eller 50 liter vann. Men mengden varme som genereres når vi koker 1 liter vann er mindre sammenlignet med varme som genereres når 50 liter vann kokes til 100 grader Celsius.
Et annet eksempel på forskjell mellom varme og temperatur er fyrverkeriet som brukes. Når vi lyser opp en stjernekaster, ser vi gnister komme ut av sparklingen. Dette er utstøpte metallpartikler hvis temperatur kan gå opp til 3000 grader C. Selv om noen av disse gnistene berører kroppen din, blir du ikke brent fordi de inneholder veldig lite masse og derfor ikke er i stand til å inneholde varme. Selv om disse gnistene har så høye temperaturer, er mengden varme de inneholder veldig liten.
Formelen for å måle varme er som følger
Q = CMT
Der Q er varme, C er spesifikk varmekapasitet, M er kroppens masse og T er temperaturen.
• Mens varme er en form for energi, er temperatur et mål på hvor varm kroppen er.
• Temperaturen er direkte proporsjonal med kroppens varme, så når temperaturen blir introdusert, øker kroppens temperatur.
