Latent Heat vs Sensible Heat
Når energien til et system endres på grunn av en temperaturforskjell mellom systemet og dets omgivelser, sier vi at energi har blitt overført som varme (q). Varmeoverføring skjer fra høy temperatur til lav temperatur, som er i henhold til en temperaturgradient.
Latent varme
Når et stoff gjennomgår en faseendring, absorberes eller frigjøres energien som varme. Latent varme er varmen som absorberes eller frigjøres fra et stoff under en faseendring. Disse varmeendringene forårsaker ikke temperaturendringer ettersom de absorberes eller frigjøres. En faseendring betyr et fast stoff som går til gassfasen eller en væske som går til en fast fase eller omvendt. Det er en spontan konvertering og oppstår ved en karakteristisk temperatur for et gitt trykk. Så de to formene for latent varme er latent varme av fusjon og latent fordampningsvarme. Latent smeltevarme finner sted under smelting eller frysing. Og latent fordampningsvarme finner sted under koking eller kondensering. Faseendringen frigjør varme (eksoterm) når den omdanner gass til væske eller væske til fast stoff. Faseendringen absorberer energi / varme (endoterm) når den går fra fast til væske eller væske til gass. For eksempel i vanntilstand er vannmolekyler svært energiske. Og det er ingen intermolekylære tiltrekningskrefter. De beveger seg rundt som enkelt vannmolekyler. Sammenlignet med dette har vannmolekyler i flytende tilstand lav energi. Noen vannmolekyler er imidlertid i stand til å rømme til damptilstand hvis de har høy kinetisk energi. Ved normal temperatur vil det være likevekt mellom damptilstand og vannmolekyler i flytende tilstand. Men når de varmes opp til kokepunktet, vil de fleste vannmolekylene frigjøres til damptilstand. Så når vannmolekyler fordamper, må hydrogenbindingen mellom vannmolekylene brytes. For dette er det behov for energi, og denne energien er kjent som den latente fordampningsvarmen. For vann skjer denne faseendringen ved 100 ° C (kokepunkt for vann). Men når denne faseendringen skjer ved denne temperaturen, absorberes varmeenergi av vannmolekyler for å bryte bindingene, men det vil ikke øke temperaturen mer.
Spesifikk latent varme betyr mengden varmeenergi som trengs for å konvertere en fase til en annen fase av en enhetsmasse av et stoff helt.
Fornuftig varme
Fornuftig varme er en form for energioverføring under en termodynamisk reaksjon, som får temperaturen til å endres. Den følsomme varmen til et stoff kan beregnes med følgende formel.
Q = mc∆T
Q = fornuftig varme
M = stoffets masse
C = spesifikk varmekapasitet
∆T = temperaturendring forårsaket av varmeenergien
Hva er forskjellen mellom latent varme og følsom varme?
• Latent varme påvirker ikke temperaturen til et stoff, mens fornuftig varme påvirker temperaturen og får den til å stige eller synke.
• Latent varme absorberes eller frigjøres ved en faseendring. Fornuftig varme er varmen som frigjøres eller absorberes under andre termodynamiske prosesser enn faseendringer.
• For eksempel forårsaket den tilførte energien en temperaturøkning ved oppvarming av vannet til 25 ° C til 100 ° C. Derfor kalles den varmen fornuftig varme. Men når vann ved 100 ° C fordamper, forårsaker det ikke temperaturøkning. Varmen som absorberes i dette øyeblikket kalles latent varme.
