Hovedforskjell - acetylen vs etylen
Hovedforskjellen mellom acetylen og etylen er at acetylen har en trippelbinding mellom to karbonatomer, mens etylen har en dobbeltbinding mellom to karbonatomer.
Navnene acetylen og etylen høres like ut, men de er forskjellige hydrokarbonforbindelser. Imidlertid har de også noen likheter. Denne artikkelen beskriver både likhetene og forskjellene mellom acetylen og etylen.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er acetylen
3. Hva er etylen
4. Likheter mellom acetylen og etylen
5. Sammenligning side om side - Acetylen vs etylen i tabellform
6. Oppsummering
Hva er acetylen?
Acetylen er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C 2 H 2. Videre er det den enkleste alkynen blant hydrokarboner. En alkyn er en forbindelse som har en trippelbinding mellom to karbonatomer. Derfor har acetylen en trippelbinding mellom de to karbonatomer den har. Det er to pi-bindinger og en sigma-binding mellom disse karbonatomer. Molekylet har en lineær geometri fordi ett karbonatom bare kan danne fire kovalente bindinger (acetylen har en trippelbinding og en enkeltbinding, CH, som gjør molekylet lineært). Derfor blir karbonatomene i acetylenmolekylet sp hybridisert.
Kjemiske egenskaper av acetylen
Noen kjemiske fakta om acetylen er som følger:
- Kjemisk formel = C 2 H 2
- Molmasse = 26,04 g / mol
- Fysisk tilstand ved romtemperatur = det er en fargeløs gass
- Lukt = luktfri
- Smeltepunkt = -80,8 ° C
- Kokepunkt = -84 ° C
- Løselighet i vann = lett løselig
- IUPAC navn = Ethyne
Videre eksisterer ikke acetylen som en væske i atmosfæretrykk. Dermed har den ikke noe faktisk smeltepunkt. Smeltetemperaturen gitt ovenfor er faktisk trippelpunktet for acetylen. Derfor gjennomgår den faste formen av acetylen sublimering i stedet for å smelte. Der omdannes fast acetylen til damp.
Figur 01: Bruk av oxy-acetylene Flame
Den største anvendelsen av acetylen er i sveiseprosesser. Oxy-acetylen-flammen er en høy temperatur flamme som er viktig ved sveising og skjæring. Vi kan produsere denne flammen ved forbrenning av acetylen med oksygen.
Hva er etylen?
Etylen er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C 2 H 4. Det er to karbonatomer bundet til hverandre via en dobbeltbinding (en pi-binding og sigma-binding). Derfor har etylenmolekylet to sp2 hybridiserte karbonatomer. Siden et karbonatom er i stand til å danne fire kjemiske bindinger, er det to hydrogenatomer bundet til hvert karbonatom via enkeltbindinger. Da har etylenmolekylet en plan struktur.
Figur 02: Kjemisk struktur av etylen
Noen kjemiske fakta om etylen er som følger:
- Kjemisk formel = C 2 H 4
- Molmasse = 28,05 g / mol
- Fysisk tilstand ved romtemperatur = det er en fargeløs, brennbar gass
- Lukt = søt lukt
- Smeltepunkt = −169,2 ° C
- Kokepunkt = -103,7 ° C
- Løselighet i vann = lett løselig
- IUPAC navn = Ethene
Den viktigste kilden til etylen er råolje og naturgasser. Det er tre hovedprosesser som brukes til å produsere etylen fra disse kildene. De er;
- Dampsprekk av etan og propan
- Dampsprekk av nafta
- Katalytisk krakking av gassolje
Etylen har viktige bruksområder som monomerer for fremstilling av polymerer som polyetylen via tilleggspolymerisasjon. Polyetylen er et vanlig emballasjemateriale. Videre, i biologiske systemer, er etylen viktig som et plantehormon, siden det stimulerer fruktmodningsprosessen.
Hva er likhetene mellom acetylen og etylen?
- Begge er små hydrokarboner.
- Acetylen og etylen består bare av karbonatomer og hydrogenatomer.
- Begge er fargeløse gasser.
- Både acetylen og etylen er brennbare gasser.
- Acetylen og etylen er plane strukturer.
Hva er forskjellen mellom acetylen og etylen?
Diff Article Midt før tabell
Acetylen vs etylen |
|
| Acetylen er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C 2 H 2. | Etylen er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C 2 H 4. |
| Antall hydrogenatomer | |
| Acetylen har to hydrogenatomer i ett molekyl acetylen. | Etylen har fire hydrogenatomer i ett molekyl etylen. |
| Molarmesse | |
| Molmassen av acetylen er 26,04 g / mol. | Den molære massen av etylen er 28,05 g / mol. |
| Kjemisk forbindelse | |
| Acetylen har en trippelbinding mellom to karbonatomer og to CH enkeltbindinger. | Etylen har en dobbeltbinding mellom to karbonatomer og fire CH enkeltbindinger. |
| Hybridisering av karbonatomer | |
| Karbonatomene i acetylenmolekylet er hybridisert. | Karbonatomer i etylenmolekyl er sp2 hybridisert. |
Sammendrag - Acetylen vs Ethylene
Acetylen og etylen er veldig viktige hydrokarbonforbindelser på grunn av deres brede bruksområde. Forskjellen mellom acetylen og etylen er at acetylen har en trippelbinding mellom to karbonatomer, mens etylen har en dobbeltbinding mellom to karbonatomer.
