Hovedforskjellen mellom adiabatiske og isentropiske prosesser er at adiabatiske prosesser kan være enten reversible eller irreversible, mens en isentropisk prosess er en reversibel prosess.
I kjemi deler vi universet i to deler. Den delen vi er interessert i er et system, og resten er det omkringliggende. Et system kan være en organisme, en reaksjonskar eller til og med en enkelt celle. Vi kan skille systemene etter hva slags interaksjoner de har, eller etter hvilke typer utvekslinger som finner sted. Noen ganger utveksler materie og energi gjennom systemgrensene. Den utvekslede energien kan ha flere former, for eksempel lysenergi, varmeenergi, lydenergi, etc. Hvis energien til et system endres på grunn av en temperaturforskjell, sier vi at det har vært en strøm av varme. Noen prosesser involverer imidlertid temperaturvariasjoner, men ingen varmestrøm; disse er kjent som adiabatiske prosesser. En isentropisk prosess er en type adiabatisk prosess.
