Nøkkelforskjell - 1s vs 2s Orbital
Atom er den minste materienheten. Med andre ord, all materie er laget av atomer. Et atom består av subatomære partikler, hovedsakelig protoner, elektroner og nøytroner. Protoner og elektroner utgjør kjernen, som ligger i sentrum av atomet. Men elektroner er plassert i orbitaler (eller energinivåer) som ligger utenfor kjernen til et atom. Det er også viktig å merke seg at orbitaler er hypotetiske begreper som brukes til å forklare den mest sannsynlige plasseringen av et atom. Det er forskjellige orbitaler rundt kjernen. Det er også underorbitaler som s, p, d, f, etc. S-underbanen er sfærisk i form når den betraktes som en 3D-struktur. S orbital har størst sannsynlighet for å finne et elektron rundt kjernen. En sub-orbital er igjen nummerert som 1s, 2s, 3s, etc. i henhold til energinivåene. Hovedforskjellen mellom 1s og 2s orbital er energien til hver bane. 1s orbital har lavere energi enn 2s orbital.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er 1s Orbital
3. Hva er 2s Orbital
4. Sammenligning side om side - 1s vs 2s Orbital
5. Sammendrag
Hva er 1s Orbital?
1s orbital er orbitalen som er nærmest kjernen. Den har den laveste energien blant andre orbitaler. Det er også den minste sfæriske formen. Derfor er radiusen til s orbital liten. Det kan bare være to elektroner i bane. Elektronkonfigurasjonen kan skrives som 1s 1, hvis det bare er ett elektron i s bane. Men hvis det er et par elektroner, kan det skrives som 1s 2. Deretter beveger de to elektronene seg i motsatt retning på grunn av frastøtingen som oppstår på grunn av de samme elektriske ladningene til de to elektronene. Når det er et uparret elektron, kalles det paramagnetisk. Det er fordi den kan tiltrekkes av en magnet. Men hvis banen er fylt og et par elektroner er til stede, kan ikke elektronene tiltrekkes av en magnet; dette er kjent som diamagnetisk.
Hva er 2s Orbital?
2s orbital er større enn 1s orbital. Derfor er radiusen større enn den for 1s-orbitalen. Det er neste skap orbital til kjernen etter 1s orbital. Energien er høyere enn 1s orbital, men er lavere enn andre orbitaler i et atom. 2s orbital kan også bare fylles med en eller to elektroner. Men 2s orbital er fylt med elektroner først etter fullføring av 1s orbital. Dette kalles Aufbau-prinsippet, som indikerer rekkefølgen på elektronfylling i underorbitaler.
Figur 01: 1s og 2s Orbital
Hva er forskjellen mellom 1s og 2s Orbital?
Diff Article Midt før tabell
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s orbital er den nærmeste orbitalen til kjernen. | 2s orbital er den nest nærmeste orbitalen til kjernen. |
| Energinivå | |
| Energien på 1s orbital er lavere enn den i 2s orbital. | 2s har relativt høyere energi. |
| Radius av Orbital | |
| Radien på 1s orbital er mindre. | Radien på 2s orbital er relativt stor. |
| Størrelse på Orbital | |
| 1s orbital har den minste sfæriske formen. | 2s orbital er større enn 1s orbital. |
| Elektronfylling | |
| Elektroner blir først fylt ut i 1s orbital. | 2s orbital fylles først etter fullføring av elektroner i 1s orbital. |
Sammendrag - 1s vs 2s Orbital
Et atom er en 3D-struktur som inneholder en kjerne i sentrum omgitt av forskjellige formede orbitaler med forskjellige energinivåer. Disse orbitalene er igjen delt inn i underorbitaler i henhold til små energiforskjeller. Elektroner, som er en viktig subatomær partikkel i et atom, ligger i disse energinivåene. 1s og 2s sub-orbitaler er nærmest kjernen. Hovedforskjellen mellom 1s og 2s orbitaler er forskjellen på energinivået, det vil si at 2s orbital er et høyere energinivå enn 1s orbital.
