Hovedforskjell - Oksidasjonsnummermetode vs halvreaksjonsmetode
Oksidasjonsnummermetode og halvreaksjonsmetode er to metoder som brukes til å balansere en kjemisk ligning av en redoksreaksjon. En redoksreaksjon er en kjemisk reaksjon som består av to parallelle kjemiske reaksjoner; oksidasjonsreaksjon og reduksjonsreaksjon. Disse er kjent som halvreaksjoner av en redoksreaksjon. Derfor finner en redoksreaksjon sted i en reaksjonsblanding der et stoff gjennomgår oksidasjon og et annet stoff (eller samme stoff) gjennomgår reduksjon. Oksidasjoner og reduksjoner endrer oksidasjonsnummeret eller oksidasjonstilstanden til et kjemisk element. Enten denne endringen i oksidasjonsantall eller halvreaksjonene som forekommer i redoksreaksjon, kan brukes til å balansere den totale kjemiske ligningen til redoksreaksjonen. Hovedforskjellen mellom oksidasjonsnummermetode og halvreaksjonsmetode er at oksidasjonsnummermetoden bruker endringen på oksidasjonsnummeret til kjemiske arter i reaksjonsblandingen, mens halvreaksjonsmetoden bruker metoden for å balansere de to parallelle halvreaksjonene etterfulgt av deres tilsetning med hverandre.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er oksidasjonsnummermetode
3. Hva er halvreaksjonsmetode
4. Sammenligning side om side - Oksidasjonsnummermetode vs halvreaksjonsmetode i tabellform
5. Sammendrag
Hva er oksidasjonsnummermetoden?
Oksidasjonsnummermetoden er en metode for å balansere en kjemisk ligning av en redoksreaksjon ved å bruke oksidasjonsantallene til kjemiske arter i reaksjonsblandingen. Oksidasjonsnummeret til et kjemisk element er graden av oksidasjon av det elementet. Oksidasjonstallet kalles noen ganger oksidasjonstilstand, og det kan enten være en positiv verdi, en negativ verdi eller det kan være null. Når oksidasjonsnummeret til et atom økes, kaller vi at atomet har oksidert; derimot, når oksidasjonstallet har redusert, reduseres atomet.
Eks: Reaksjonen mellom sink (Zn) og saltsyre (HCl) gir sinkklorid (ZnCl 2) og hydrogengass (H 2). Denne reaksjonen er en redoksreaksjon der sink gjennomgår oksidasjon og hydrogenatom gjennomgår reduksjon der oksidasjonstallet av klor ikke endres. Zn-atom har oksydert til Zn 2+, mens H + ion er redusert til H- 2.
Zn + HCI → ZnCl 2 + H 2
Figur 01: Sinkreaksjon med HCl
Oksidasjonsnummermetoden kan brukes til å balansere ligningen ovenfor. Først skal oksidasjonsnumrene til alle atomene angis.
Zn = 0
H i HCl = +1
Znin ZnCl 2 = 2
H i H 2 = 0
Deretter bør bestemme endringene som har funnet sted i disse oksidasjonsnumrene. Zn har oksydert til Zn 2+ mens H + er blitt redusert til H- 2. Etter å ha gjenkjent disse endringene, bør økning eller reduksjon av oksidasjonsnummer per atom indikeres. La oss kalle denne faktoren som "ON-faktor" (økning eller reduksjon per atom). Etter å ha bestemt ON-faktoren, skal oksiderende atom multipliseres med ON-faktor for å redusere atom og omvendt.
PÅ faktor på Zn = 2
PÅ faktor på H = 1
Når multiplisert, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl 2 x 1} + {H 2 }
Dette gir den balanserte redoks-reaksjon: Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
Hva er Half Reaction Method?
Halvreaksjonsmetode er en metode for å balansere en redoksreaksjon ved å bruke de to parallelle halvreaksjonene; oksidasjonshalvreaksjon og reduksjonshalvreaksjon. I redoksreaksjoner fungerer en reaktant som oksidasjonsmiddel som oksyderer den andre reaktanten, samtidig som den reduserer seg selv.
Eks: For reaksjonen mellom sink (Zn) og saltsyre (HC1) virker sink som reduksjonsmiddel, mens hydrogen i HC1 er oksidasjonsmiddel. Deretter kan de balanserte to halvreaksjonene skrives som:
Oksidasjon: Zn → Zn +2 + 2e
Reduksjon: 2 HCl + 2e → H 2 + 2 Cl -
Så kan vi ganske enkelt legge til halvreaksjonene for å få de balanserte redoksreaksjonene. Men før du legger til dem, bør du sjekke om antall elektroner på begge sider er like (bare da kan elektronene på begge sider avbrytes for å få nettolikningen). Hvis elektronene ikke er like, bør hele ligningen (av den ene halvreaksjonen) multipliseres med en passende verdi til den tilsvarer antall elektroner i den andre halvreaksjonen.
Den balanserte redoks-reaksjon: Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
Hva er forskjellen mellom oksidasjonsnummermetode og halvreaksjonsmetode?
Diff Article Midt før tabell
Oksidasjonsnummermetode vs halvreaksjonsmetode |
|
| Oksidasjonsnummermetoden er en metode for å balansere en kjemisk ligning av en redoksreaksjon ved å bruke oksidasjonsantallene til kjemiske arter i reaksjonsblandingen. | Halvreaksjonsmetode er en metode for å balansere en redoksreaksjon ved å bruke de to parallelle halvreaksjonene; oksidasjonshalvreaksjon og reduksjonshalvreaksjon |
| Metode | |
| Oksidasjonsnummermetoden bruker endringene i oksidasjonsnummeret til hvert atom i reaktanter og produkter. | Halvreaksjonsmetoden bruker oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner av redoksreaksjonen. |
Sammendrag - Oksidasjonsnummermetode vs halvreaksjonsmetode
En redoksreaksjon er en vanlig type reaksjon der en reaktant virker som et oksidasjonsmiddel, mens en annen reaktant virker et reduksjonsmiddel. Det er to hovedmåter å balansere en redoksreaksjon på; oksidasjonsnummermetode og halvreaksjonsmetode. Forskjellen mellom oksidasjonsnummermetoden og halvreaksjonsmetoden er at oksidasjonsnummermetoden bruker endringen på oksidasjonsnummeret til kjemiske arter i reaksjonsblandingen, mens halvreaksjonsmetoden bruker metoden for å balansere de to parallelle halvreaksjonene etterfulgt av deres tilsetning med hver annen.
