Forskjellen Mellom Reaksjonsorden Og Molekylæritet

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Nøkkelforskjell - Reaksjonsrekkefølge vs Molekularitet

Kjemiske reaksjoner er endringer som skjer i kjemiske forbindelser. Det fører til omdannelse av ett kjemisk stoff til et annet. De første forbindelsene som gjennomgår den kjemiske reaksjonen kalles reaktanter. Det vi får når reaksjonen er fullført, er produkter. Reaksjonsrekkefølgen er gitt med hensyn til et stoff; det kan være med hensyn til en reaktant, produkt eller katalysator. Rekkefølgen med hensyn til et stoff er eksponenten som konsentrasjonen i hastighetsligningen heves til. Molekulariteten til kjemiske reaksjoner uttrykker hvor mye reaktantmolekyler som er involvert i reaksjonen. Hovedforskjellen mellom reaksjonsrekkefølge og molekylæritet er at reaksjonsrekkefølgen gir forholdet mellom konsentrasjonen av en kjemisk art og reaksjonen den gjennomgår, mens molekylæriteten indikerer hvor mange reaktantmolekyler som er involvert i reaksjonen.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell

2. Hva er reaksjonsrekkefølge

3. Hva er molekylærhet

4. Sammenligning side om side - Reaksjonsrekkefølge mot molekylæritet i tabellform

5. Sammendrag

Hva er reaksjonsorden?

Rekkefølgen med hensyn til et stoff er eksponenten som konsentrasjonen i hastighetsligningen heves til. For å forstå dette konseptet, bør vi først vite hva renteloven er.

Vurder lov

Hastighetsloven indikerer at hastigheten på progresjonen til en kjemisk reaksjon (ved konstant temperatur) er proporsjonal med konsentrasjonene av reaktanter hevet til eksponentene som bestemmes eksperimentelt. Disse eksponentene er kjent som ordener av disse konsentrasjonene. La oss se på et eksempel.

2N ₂ O ₅ ↔ 4 NO ₂ + O ₂

For ovennevnte reaksjon er hastighetslovligningen gitt som nedenfor.

Hastighet = k. [N ₂ O ₅] ^x

I ovenstående ligning er k proporsjonalitetskonstanten som er kjent som hastighetskonstanten. Det er en konstant ved konstant temperatur. Brakettene brukes til å uttrykke at det er konsentrasjonen av reaktanten. Symbolet x er rekkefølgen på reaksjonen i forhold til reaktanten. Verdien av x bør bestemmes eksperimentelt. For denne reaksjonen er det funnet at x = 1. Her kan vi se at reaksjonsrekkefølgen ikke er lik reaksjonens støkiometri. Men i noen reaksjoner kan reaksjonsrekkefølgen være lik støkiometrien.

For en reaksjon som har to eller flere reaktanter, kan hastighetslovligningen skrives som nedenfor.

A + B + C ↔ P

Rate = k. [A] ^a [B] ^b [C] ^c

a, b og c er reaksjonsrekkefølgen med hensyn til henholdsvis A-, B- og C-reaktanter. For denne typen hastighetsligninger (som har flere reaksjonsordrer), blir summen av reaksjonsordningene gitt som den totale reaksjonsrekkefølgen.

Samlet rekkefølge = a + b + c

Figur 1: Rate of First Order and Second Order Reactions

I henhold til reaksjonsrekkefølgen er det flere typer reaksjoner:

1. Null rekkefølge reaksjoner (rekkefølgen på reaksjonen er null med hensyn til reaktanter som brukes. Derfor er reaksjonshastigheten ikke avhengig av konsentrasjonen av reaktantene som brukes.)
2. Førsteordensreaksjoner (hastigheten er proporsjonal med konsentrasjonen av en reaktant)
3. Andreordensreaksjoner (reaksjonshastigheten er proporsjonal enten med kvadratet av konsentrasjonen av en reaktant eller med produktet av konsentrasjoner av to reaktanter)

Hva er Molekularitet

Molekulariteten til en reaksjon er antall molekyler eller ioner som deltar i en reaksjon som reaktanter. Enda viktigere er at reaktantene som er vurdert er de som deltar i det hastighetsbestemmende trinnet for den totale reaksjonen. Det hastighetsbestemmende trinnet i en reaksjon er det tregeste trinnet i den totale reaksjonen. Dette er fordi det tregeste reaksjonstrinnet bestemmer reaksjonshastigheten.

Figur 2: En unimolecular reaksjon

Molekulariteten kan være av forskjellige typer:

1. Unimolecular reaksjoner har ett reaktantmolekyl (eller ion)
2. Bimolekylære reaksjoner har to reaktanter (to reaktanter kan være av samme forbindelse eller forskjellige forbindelser)
3. Trimolekylære reaksjoner har tre reaktanter.

Hva er forskjellen mellom reaksjonsorden og molekylærhet?

Diff Article Midt før tabell

Reaksjonsrekkefølge vs Molekularitet
Rekkefølgen av reaksjonen i forhold til et stoff er eksponenten som konsentrasjonen i hastighetsligningen heves til.	Molekulariteten til en reaksjon er antall molekyler eller ioner som deltar i en reaksjon som reaktanter.
Forholdet til reaktanter
Reaksjonsrekkefølge forklarer hvordan konsentrasjonen av reaktanter påvirker reaksjonshastigheten.	Molekularitet gir antall reaktanter som deltar i en reaksjon.

Sammendrag - Reaksjonsrekkefølge vs Molekularitet

Hastighetsloven indikerer at hastigheten på progresjonen til en kjemisk reaksjon (ved konstant temperatur) er proporsjonal med konsentrasjonene av reaktanter hevet til eksponentene som bestemmes eksperimentelt. Reaksjonsrekkefølge er gitt med hensyn til en reaktant. Det forklarer avhengigheten av reaksjonshastighet av konsentrasjoner av reaktanter. Hovedforskjellen mellom reaksjonsrekkefølge og molekylæritet er at reaksjonsrekkefølgen gir forholdet mellom konsentrasjonen av en kjemisk art og reaksjonen den gjennomgår, mens molekylæritet uttrykker hvor mange reaktantmolekyler som er involvert i reaksjonen.