Nøkkelforskjell - pKa vs pKb
pKa og pKb er vanlige termer i kjemi som er kjent som dissosiasjonskonstanter. pKa er syredissosiasjonskonstant, og pKb er basedissosiasjonskonstant. Disse begrepene brukes til å gjøre det enkelt å jobbe med veldig store eller veldig små verdier. "P" i disse vilkårene står for "negativ logaritme". Hovedforskjellen mellom pKa og pKb er at pKa er den negative logaritmen til Ka mens pKb er den negative logaritmen til Kb.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er pKa
3. Hva er pKb
4. Forholdet mellom pKa og pKb
5. Sammenligning side om side - pKa vs pKb i tabellform
6. Sammendrag
Hva er pKa?
pKa er den negative logaritmen til Ka. Ka er syredissosiasjonskonstanten i en løsning. Det er en kvantitativ måling av styrken til en syre i en løsning. Syrer er kjemiske forbindelser som kan frigjøre en eller flere hydrogenioner (protoner) til en løsning. Hvis syredissosiasjonskonstanten; Ka er høyere, det betyr at syre er fullstendig (eller nesten fullstendig) dissosiert i ioner som danner hydrogenioner. Deretter indikerer det at syre er en sterk syre. Siden pKa er den negative logaritmiske verdien av Ka, er pKa en mindre verdi for sterk syre.
pKa = -log 10 K a
Senk pKa-vlauen, jo sterkere er syren. På samme måte, jo høyere pKa-verdi, jo svakere er syren. Ved å se på pKa-verdiene til forskjellige syrer, kan man sammenligne de relative syrestyrkene. I stedet for å bruke Ka-verdier, brukes pKa-verdiene til felles fordi det gjør det lettere å jobbe med veldig store eller veldig små tall med små desimaler.
Figur 01: pKa-verdiene til fenol og nitrofenol: nitrofenol er en sterkere syre enn fenol på grunn av dens mindre pKa-verdi sammenlignet med nitrofenol.
Bortsett fra å sammenligne syrestyrke, brukes pKa-verdier også for å velge passende buffere. I følge Henderson-Hasselbalch-ligningen er det et forhold mellom pH og pKa i et system.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
for dissosiasjon av HA-syre. Denne ligningen kan skrives om som nedenfor.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
I henhold til denne ligningen er pKa- og pH-verdiene til det samme systemet like når halvparten av syren har blitt dissosiert. Siden bufferkapasiteten til et system er dets evne til å opprettholde pH i en løsning, bør bufferen velges der pKa og pH er veldig nær hverandre.
Hva er pKb?
pKb er den negative logaritmen til Kb. Kb er basadissosiasjonskonstanten. Den brukes til å bestemme styrken til en base kvantitativt. Når en base er oppløst i vann, dissosierer den seg til ioner som danner en grunnleggende løsning. Sterke baser dissosierer helt. Svake baser skiller seg delvis fra hverandre.
pKb = -log 10 K b
“P” i pKb står for “negativ logaritme”. Siden de fleste av Kb-verdiene er veldig store eller veldig små, brukes negative logaritmer av disse verdiene for å gjøre det enkelt å håndtere. Derfor kan en stor Kb-verdi preges av en liten pKb-verdi med små desimaler.
Hva er forholdet mellom pKa og pKb?
Forholdet mellom Ka og Kb er gitt som nedenfor.
Kw = Ka. Kb
Så blir forholdet mellom pKa og pKb gitt som, (ved 25 ° C)
pKa + pKb = 14
Hva er forskjellen mellom pKa og pKb?
Diff Article Midt før tabell
pKa vs pKb |
|
| pKa er den negative logaritmen til Ka. | pKb er den negative logaritmen til Kb. |
| Natur | |
| pKa er gitt for syrer. | pKb er gitt for baser. |
| Forhold til dissosiasjon konstant | |
| pKa er relatert til syredissosiasjonskonstant. | pKb er relatert til basedissosiasjonskonstanten. |
| Indikasjoner | |
| Jo mindre pKa-verdien er, desto sterkere er syren. | Mindre pKb-verdi, svakere base. |
Sammendrag - pKa vs pKb
pKa og pKb brukes til å sammenligne styrken av henholdsvis syrer og baser. pKa er gitt for syredissosiasjoner. pKb er gitt for dissosiasjon av baser. Forskjellen mellom pKa og pKb er at pKa er den negative logaritmen til Ka, mens pKb er den negative logaritmen til Kb.
Last ned PDF-filen til pKa vs pKb
Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til frakoblede formål som angitt i en henvisning. Last ned PDF-versjonen her: Forskjellen mellom pKa og pKb
