Forskjellen Mellom Sure Og Basiske Oksider

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Nøkkelforskjell - surt vs grunnleggende oksider

Oksider er forbindelser som har minst ett oksygenatom festet til et annet element. Oksider dannes når et bestemt element reagerer med oksygen. Siden oksygen er veldig reaktiv i naturen, reagerer det med metalliske og ikke-metalliske elementer og danner oksider av disse elementene. Dette oksygenet kommer enten fra luft eller vann. På grunn av høy elektronegativitet kan oksygen reagere med nesten alle elementene unntatt edelgasser. De viktigste typer oksider inkluderer sure oksider, basiske oksider, amfotere oksider og nøytrale oksider. Denne klassifiseringen gjøres i henhold til arten og egenskapene til disse oksidene. Hovedforskjellen mellom sure og basiske oksider er at syreoksider danner syrer når de er oppløst i vann, mens basiske oksider danner baser når de er oppløst i vann.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell

2. Hva er sure oksider

3. Hva er grunnleggende oksider

4. Sammenligning side om side - Syre vs basiske oksider

5. Sammendrag

Hva er sure oksider?

Syreoksider dannes når et ikke-metall reagerer med oksygen. Syreoksider reagerer med vann og produserer vandige syrer. Disse syreforbindelsene er sammensatt av oksygen, hydrogenatomer sammen med atomene til det spesielle ikke-metall som er koblet via kovalente bindinger. Disse syreforbindelsene kalles syreanhydrider siden de produserer syreforbindelsen til det oksidet når det er oppløst i vann. For eksempel kalles svoveldioksid svovelanhydrid og svoveltrioksid kalles svovelsyreanhydrid. Syreoksider kan reagere med en base for å produsere saltet. Vanligvis har syreoksider lave smeltepunkter og lave kokepunkter bortsett fra oksider som silisiumdioksid som har en tendens til å danne gigantiske molekyler. Disse oksidene vil oppløses i baser og danne et salt og vann. Når et surt oksid er oppløst i vann,det vil redusere pH i vannprøven på grunn av dannelsen av H⁺ ioner. Noen vanlige eksempler på sure oksider er, CO ₂, P ₂ O ₅, NO ₂, SO ₃, osv. Følgende reaksjon er et eksempel for å oppløse surt oksid i vann.

SO _{3 (S)} + H ₂ O _(l) → H ₂ SO _{4 (aq)}

Figur 01: Nitrogen Dioxide ved forskjellige temperaturer

Hva er grunnleggende oksider?

Basiske oksider dannes som et resultat av en oksygenreaksjon med metaller. På grunn av forskjellen i elektronegativitet mellom oksygen og metaller, er de fleste grunnleggende oksyder ioniske. Dermed har de ioniske bindinger mellom atomer. Disse oksidene reagerer aktivt med vann og produserer basiske forbindelser. Disse oksidene reagerer også med syrer og danner et salt og vann. Når et basisk oksid tilsettes vann, øker pH i vann på grunn av dannelsen av hydroksylioner (OH ^-). Noen eksempler på vanlige basiske oksyder er, Na ₂ O, CaO, MgO, etc. De følgende eksempler viser oppløsningen av et basisk oksyd i vann.

Na ₂ O _(s) + H ₂ O _(l) → NaOH _(aq)

Figur 02: Magnesiumoksid (eksempel på et grunnleggende oksid)

Hva er forskjellen mellom sure og basiske oksider?

Diff Article Middle before Table

Sure vs grunnleggende oksider
Syreoksider dannes når oksygen reagerer med ikke-metaller.	Basiske oksider dannes når oksygen reagerer med metaller.
Reaksjon med vann
Syreoksider reagerer med vann ved å danne sure forbindelser.	Basiske oksider reagerer med vann og danner basiske forbindelser.
Reaksjon med syre
Syreoksider reagerer ikke med syrer.	Basiske oksider reagerer med syrer ved å danne et salt.
Reaksjon med base
Syreoksider reagerer med baser ved å danne et salt.	Grunnleggende oksider reagerer ikke med baser.
Obligasjoner
Syreoksider har kovalente bindinger.	Grunnleggende oksider har ioniske bindinger.
Effekter på pH
Når sure oksider er oppløst i vann, senker det pH.	Oppløsning av basiske oksider fører til at pH økes.
Andre navn
Syreoksider er også kjent som syreanhydrider.	Grunnleggende oksider kalles også som baseanhydrider.

Sammendrag - Syre vs grunnleggende oksider

Oksider er forbindelser som har minst et oksygenatom bundet til et annet element. Dette elementet kan være et metall eller et ikke-metall. Oksider kan være sure eller basiske i henhold til egenskapene. Hvis et bestemt oksid kan reagere med en syre, men ikke med en base, kalles det et basisk oksid. Hvis et oksid reagerer med en base, men ikke med syrer, er det et surt oksid. Hovedforskjellen mellom sure oksider og basiske oksider er at syreoksider danner syrer når de er oppløst i vann, mens basiske oksyder danner baser når de er oppløst i vann.