Reaktanter mot produkter
En reaksjon er en prosess for å konvertere et sett med stoffer til et annet sett med stoffer. Stoffene i begynnelsen er kjent som reaktanter, og stoffene etter reaksjonen er kjent som produkter. Når en eller flere reaktanter konverterer til produkter, kan de gjennomgå forskjellige modifikasjoner og energiforandringer. De kjemiske bindingene i reaktantene brytes, og nye bindinger dannes for å generere produkter, som er helt forskjellige fra reaktantene. Denne typen kjemisk modifikasjon er kjent som kjemiske reaksjoner. Det er forskjellige måter å oppdage om en kjemisk reaksjon finner sted. For eksempel kan oppvarming / kjøling, fargeendring, gassproduksjon, bunnfalldannelse tas. Kjemiske reaksjoner er beskrevet ved bruk av kjemiske ligninger. Det er mange variabler som styrer reaksjonene. Noen av disse faktorene er konsentrasjoner av reaktantene, katalysatorer, temperatur, løsemiddeleffekter, pH, noen ganger produktkonsentrasjoner etc. Hovedsakelig, ved å studere termodynamikk og kinetikk, kan vi trekke mange konklusjoner om en reaksjon og hvordan vi kan kontrollere dem. Termodynamikk er studiet av transformasjoner av energi. Det er bare opptatt av den energiske og posisjonen til likevekten i en reaksjon. Det har ingenting å si på hvor raskt likevekten oppnås. Dette spørsmålet er kinetikkens domene. Reaksjonshastighet er ganske enkelt en indikasjon på reaksjonshastigheten. Så det kan betraktes som en parameter som bestemmer hvor rask eller langsom reaksjonen er. Ikke bare kjemiske reaksjoner, det er andre typer reaksjoner som kjernefysisk reaksjon, som også har de samme grunnleggende egenskapene som en kjemisk reaksjon.
Reaktanter
Som nevnt ovenfor er reaktanter stoffene som er tilstede i begynnelsen av en reaksjon. Reaktanter bør brukes under reaksjonen. Derfor vil det på slutten av reaksjonen ikke være noen reaktanter igjen (hvis reaksjonen er fullført) eller det bør være mindre mengde reaktanter (hvis reaksjonen er delvis fullført). Stoffer som katalysatorer og løsningsmidler kan også være tilstede når en reaksjon starter. Imidlertid forbruker ikke disse stoffene under reaksjonen, så de er ikke kategorisert som reaktanter.
Reaktanter kan ganske enkelt være et element, et molekyl eller en blanding av molekyler. For noen reaksjoner deltar bare en reaktant, mens for en annen reaksjon kan det være få reaktanter som deltar. Ioner og radikaler blir også reaktanter for noen reaksjoner. Reaktanter klassifiseres avhengig av renhet. For noen reaksjoner trenger vi svært rene reaktanter, mens vi for noen andre reaksjoner ikke trenger det. Kvaliteten, tilstanden og energien til reaktantene bestemmer reaksjonen og produktene som dannes etter reaksjonen.
Produkter
Produktene er de nye stoffene som dannes etter en reaksjon. De dannes av reaksjonen mellom reaktantene, og de har andre egenskaper enn reaktanter. Produkter kan ha lavere energi eller høyere energi enn reaktantene. Mengden produkt som produseres etter en reaksjon bestemmes av mengden reaktanter som brukes, reaksjonstid, hastighet osv. Produktene er det vi er interessert i etter en reaksjon; Derfor er det forskjellige metoder for å oppdage og rense produkter.
Hva er forskjellen mellom reaktanter og produkter?
• Reaktanter er stoffene som forbrukes under en reaksjon, og produkter dannes.
• Så reaktanter kan sees før en reaksjon, mens produkter er tilgjengelige etter en reaksjon. (Noen ganger kan ureagerte reaktanter også være til stede etter en reaksjon.)
• Egenskapene til reaktant og produkter er forskjellige.
