Peroksid vs Dioksid
Oksygen er et veldig vanlig element som deltar i oksidasjonsreaksjoner med mange andre elementer. Derfor er det et stort antall oksygenholdige forbindelser i naturen. Alle disse forbindelsene inneholder oksygenatomer i forskjellige oksidasjonstilstander. På grunn av det er kjemisk reaktivitet og kjemiske bindingsmønstre forskjellige fra hverandre. Peroksid og dioksid er slike oksygenholdige molekyler.
Peroksid
Peroksyd er en oksygenholdig anion med molekylformelen O 2 2-. To oksygenatomer er bundet av en kovalent binding, og hvert oksygenatom har oksidasjonsnummeret -1. Peroksidanion kan vanligvis slutte seg til andre kationer som H +, andre gruppe 1 eller gruppe 2-kationer, eller overgangsmetaller for å danne peroksydforbindelser. Videre kan de være en del av de organiske forbindelsene. Hydrogenperoksid er den enkleste formen av peroksid, som er betegnet som H 2 O 2. Enkelbindingen med oksygen og oksygen i peroksidet er ikke så stabil. Derfor kan den lett gjennomgå hemolytisk spaltning og produsere to radikaler. Derfor er peroksider veldig reaktive og forekommer ikke mye i naturen.
Peroksid er en sterk nukleofil og et oksidasjonsmiddel. Siden de lett utsettes for kjemiske reaksjoner når de utsettes for lys eller varme, lagres de i kjølige, mørke beholdere. Peroksider reagerer lett med hud, bomull og mange andre materialer, så må håndteres med forsiktighet. Peroksider produseres som et biprodukt av forskjellige kjemiske reaksjoner eller som et mellomprodukt. Denne typen reaksjoner skjer også i kroppen vår. Peroksid har giftige effekter inne i cellene våre. Derfor må de nøytraliseres så snart de er produsert. Cellene våre har en spesiell mekanisme for det. Det er en organell som kalles peroksisomer i cellene våre, som inneholder katalaseenzymet. Dette enzymet katalyserer nedbrytningen av hydrogenperoksid i vann og oksygen, og gjør dermed en avgiftningsfunksjon. Hydrogenperoksid har farlige egenskaper,som nedbrytning til oksygen og vann med utvikling av varme, eller nedbrytes på grunn av forurensning eller kontakt med aktive overflater, på grunn av dannelsen av oksygentrykk øker inne i beholderne, og det kan også danne eksplosive blandinger. Bleking av hydrogenperoksid skyldes oksidasjon og frigjøring av oksygen. Dette oksygenet vil reagere med fargestoffer for å gjøre det fargeløst.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Coloring Matter → Colorless Matter
Peroksider brukes til bleking. Så peroksider brukes mye til hår- eller hudbleking i salonger, rene bad og for å fjerne flekker fra klær.
Dioksid
Dioksid er betegnelsen som brukes når et molekyl har to oksygenatomer. Selv om vi kan si at hydrogenperoksid er et dioksid, er det i følge denne definisjonen noen forskjeller. Når vi sier dioksid, tenker vi normalt på en forbindelse som inneholder oksygenatomer og har følgende egenskaper. I et dioksid er to oksygenatomer bundet hver for seg med det andre atomet i molekylet. For eksempel, når det gjelder karbondioksid, er to oksygenatomer bundet med karbon hver for seg. Hvert oksygen danner en dobbeltbinding med karbon; er derfor i -2 oksidasjonstilstand. Likeledes er svoveldioksid, nitrogendioksid, titandioksid andre forbindelser hvor det er to oksygenatomer med -2 oksidasjonstilstand.
Hva er forskjellen mellom peroksid og dioksid?
• I peroksid er to oksygenatomer bundet sammen. I dioksid er ikke oksygenatomer bundet sammen, men de er bundet separat med et annet atom.
• Peroksid kan tas som et separat, ladet ion med en -2 ladning, men dioksid tas ikke som et eget ion. Det er en del av et molekyl.
• I peroksid har oksygen oksidasjonsnummeret -1, mens oksygen har oksidasjonstallet -2 i et dioksid.
