Forskjellen Mellom Oksidasjonsstatus Og Oksidasjonsnummer

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Oksidasjonsstatus vs Oksidasjonsnummer

Oksidasjonsstatus

I henhold til IUPAC-definisjonen er oksidasjonstilstanden”et mål på graden av oksidasjon av et atom i et stoff. Det er definert som ladningen et atom kan tenkes å ha.” Oksidasjonstilstand er et helt tall, og den kan være enten positiv, negativ eller null. Oksidasjonstilstanden til et atom blir endret ved kjemisk reaksjon. Hvis oksidasjonstilstanden øker, sies at atomet er oksidert. Og hvis det synker, har atomet gjennomgått reduksjon. I oksidasjons- og reduksjonsreaksjonen overføres elektroner. I rene grunnstoffer er oksidasjonstilstanden null. Det er få regler vi kan bruke for å bestemme oksidasjonstilstanden til et atom i et molekyl.

• Rene grunnstoffer har null oksidasjonstilstand.

• For monatomiske ioner er oksidasjonstilstanden den samme som ladningen.

• I et polyatomisk ion er ladningen lik summen av oksidasjonstilstander i alle atomene. Så oksidasjonstilstanden til et ukjent atom kan bli funnet hvis oksidasjonstilstanden til andre atomer er kjent.

• For et nøytralt molekyl er summen av alle oksidasjonstilstandene til atomer null.

Annet enn de ovennevnte metodene, kan oksidasjonstilstanden også beregnes ved hjelp av Lewis-strukturen til et molekyl. Oksidasjonsstatus for et atom er gitt av forskjellen mellom antall valenselektroner i atomet, hvis atomet er nøytralt, og antall elektroner tilhører atomet i Lewis-strukturen. For eksempel har metylkarbonet i eddiksyren en -3 oksidasjonstilstand. I Lewis-strukturen er karbon bundet til tre hydrogenatomer. Siden karbonet er mer elektronegativt, tilhører de seks elektronene i bindingene karbon. Kull binder det andre med et annet karbon; derfor deler de de to bindingselektronene likt. Så alt sammen, i Lewis-strukturen, har karbon syv elektroner. Når karbon er i nøytral tilstand, har det fire valenselektroner. Derfor,forskjellen mellom dem gjør at oksidasjonsantallet av karbon er -3.

Oksidasjonsnummer

Oksidasjonsnummer er et kjennetegn på det sentrale atomet i en koordineringsforbindelse. Noen ganger er ladningen og oksidasjonsnummeret like, men noen ganger er det annerledes. For eksempel har s blokk- og p-blokkelementer samme oksidasjonsnummer som ladningene. Også polyatomiske ioner har samme oksidasjonsnummer som ladningen. Samme element kan ha forskjellige oksidasjonstall, avhengig av de andre atomene det er forbundet med. I et fritt element er oksidasjonsnummeret alltid null. Overgangsmetallioner (d-blokk), grunnstoffer har forskjellige oksidasjonstall.

Hva er forskjellen mellom oksidasjonsstatus og oksidasjonsnummer?

• Begrepet oksidasjonsnummer brukes hovedsakelig i koordineringskjemi. Den har en litt annen betydning enn oksidasjonstilstanden.

• Metoden for å beregne oksidasjonsnummeret er litt forskjellig fra måten oksidasjonstilstanden telles på.

• Når oksidasjonsstatus bestemmes, tas elektronegativiteten til atomene i en binding i betraktning. Men når man bestemmer oksidasjonsnummeret, blir ikke elektronegativitet tatt i betraktning. Alle elektronene i bindingen tilhører ligander.

• Vanligvis er oksidasjonstall representert med romertall, mens oksidasjonstilstander er representert i indo-arabiske tall.