Sodium Atom vs Sodium Ion
Elementene i det periodiske systemet er ikke stabile bortsett fra edelgassene. Derfor prøver elementer å reagere med andre elementer, for å få edelgasselektronkonfigurasjonen for å oppnå stabilitet. På samme måte må natrium også skaffe seg et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen til edelgassen, Neon. Alle ikke-metaller reagerer med natriumdannende natriumioner. Bortsett fra noen likheter, har natriumatom og natriumion forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper på grunn av endringen av ett elektron.
Sodium Atom
Sodium, som symboliserte som Na, er et gruppe 1-element med atomnummer 11. Sodium har egenskaper til et gruppe 1-metall. Atomvekten av den er 22,989. Elektronkonfigurasjonen er 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Natrium er det første elementet i den tredje perioden, så elektronene har begynt å fylle seg i bane 3. Sodium eksisterer som et sølvfarget fast stoff. Men natrium reagerer veldig raskt med oksygen når det utsettes for luft, og danner dermed et oksydbelegg i kjedelig farge. Sodium er mykt nok til å kutte med en kniv, og så snart det kutter, forsvinner den sølvfargede fargen på grunn av dannelsen av oksidlaget. Tettheten av natrium er lavere enn for vann, så den flyter i vann mens den reagerer kraftig. Natrium gir en strålende gul flamme når den brenner seg i luften. Kokepunktet for natrium er 883 ° C, og smeltepunktet er 97,72 ° C. Sodium har mange isotoper. Blant dem er Na-23 mest rikelig med den relative overflod på rundt 99%. Natrium er et essensielt element i levende systemer for å opprettholde osmotisk balanse, for nerveimpulsoverføring og så videre. Natrium brukes også til å syntetisere forskjellige andre kjemikalier, organiske forbindelser, såpe og for natriumdamplamper.
Sodium Ion
Når natriumatom frigjør valenselektronet til et annet atom, danner det et monovalent (+1) kation. Den har en elektronisk konfigurasjon på 1s 2 2s 2 2p 6, som ligner på den elektroniske konfigurasjonen av neon. Fjerning av et elektron fra dette er vanskelig; derfor er ioniseringsenergien veldig høy (4562 kJ · mol −1). Elektronegativiteten til natrium er veldig lav (ifølge Paulings skala er den ca 0,93), slik at den kan danne kationer ved å donere et elektron til et høyere elektronegativt atom (som halogener). Derfor lager natrium ofte ioniske forbindelser.
Hva er forskjellen mellom Sodium Atom og Sodium Ion?
• Sodium ion har oppnådd en stabil elektronisk konfigurasjon ved å gi ut et elektron fra natriumatomet. Derfor har natriumion ett elektron mindre enn natriumionet.
• Med andre ord, valensskallet / det siste skallet av natriumatom har bare ett elektron. Men i natriumion har det siste skallet 8 elektroner.
• Sodiumion har en +1 ladning mens natriumatomet er nøytralt.
• Natriumatom er veldig reaktiv; vil derfor ikke finne gratis i naturen. Den eksisterer som natriumioner i en forbindelse.
• På grunn av frigjøringen av ett elektron, skiller natriumionradien seg fra atomradiusen.
• Sodiumion tiltrekkes av negativt ladede elektroder, men natriumatom er ikke det.
• Den første ioniseringsenergien til natriumatomet er veldig lav sammenlignet med ioniseringsenergien til natrium + 1 ion.
