Effektiv atomavgift mot atomavgift
Atomer består hovedsakelig av protoner, nøytroner og elektroner. Atomkjernen inneholder protoner og nøytroner. Og det er elektroner som sirkler rundt kjernen i orbitaler. Atomnummeret til et element er antall protoner det har i kjernen. Symbolet for å betegne atomnummeret er Z. Når atomet er nøytralt, har det samme antall elektroner som protoner. Dermed er atomnummer lik antall elektroner i dette tilfellet.
Hva er Nuclear Charge?
I en atomkjerne er det hovedsakelig to subatomære partikler, nøytroner og protoner. Nøytroner har ingen elektrisk ladning. Men hver proton har en positiv ladning. Hvis det bare er protoner i kjernene, vil frastøtet mellom disse være høyere (som ladninger frastøter hverandre). Derfor er tilstedeværelse av nøytroner viktig for å binde protonene sammen i kjernene. Den totale positive ladningen til alle protonene i en atomkjerne er kjent som kjerneladningen. Siden antall protoner i et atom er lik atomnummeret, er kjerneladning også lik atomnummeret til elementet. Derfor er kjerneladningen unik for et element. Og vi kan se hvordan atomavgiftene endres gjennom periodene og gruppene i det periodiske systemet. Atomladningen øker fra venstre til høyre gjennom en periode, og den øker også nedover en gruppe. Kjernelading er viktig for et atom, fordi det er den elektrostatiske kraften som tiltrekker og binder banelektronene til kjernen. Siden elektronene er negativt ladet, tiltrekkes de av de positive kjerneladningene.
Hva er effektiv atomavgift?
Elektroner i et atom er ordnet i forskjellige orbitaler. Inne i en hovedbane er det andre underorbitaler. For hver underbane fylles to elektroner. Elektronene i den siste orbitalen er kjent som valenselektroner, og de ligger lenger fra kjernen. Siden elektroner er negativt ladet, i et atom, er det elektron-elektron frastøting mellom dem. Og det er også elektrostatisk tiltrekning mellom protonene i kjernene og orbitalelektronene. Imidlertid påvirker ikke kjerneladningen på samme måte for alle elektronene. Elektronene i valensskallene føler den minste kjernefysiske ladningseffekten. Dette er fordi elektronene mellom kjernen, og de ytre skjellene griper inn og beskytter atomladningene. Effektiv kjernefysisk ladning er den kjernefysiske ladningen som de ytre skallelektronene opplever. Og denne verdien er lavere enn den faktiske kjernefysiske ladningen. For eksempel har fluor ni elektroner og ni protoner. Dens kjernefysiske ladning er +9. Imidlertid er den effektive kjernefysiske ladningen +7 på grunn av skjermingen på grunn av to elektroner. Effektiv kjernefysisk ladning av et atom kan beregnes med følgende formel.
Effektiv kjernelading = atomnummer - antall ikke-valenselektroner
Hva er forskjellen mellom atomladning og effektiv atomladning?
• Atomladning er den totale positive ladningen av alle protonene i en atomkjerne. Effektiv kjernefysisk ladning er den kjernefysiske ladningen som de ytre skallelektronene opplever.
• Effektiv atomladning er lavere enn verdien av atomladning. (Noen ganger kan det være likt)
