Elektrokjemisk celle vs elektrolytisk celle
I elektrokjemioksidasjon spiller reduksjonsreaksjoner en viktig rolle. I en oksidasjonsreduksjonsreaksjon overføres elektroner fra en reaktant til en annen. Stoffet som aksepterer elektroner er kjent som et reduksjonsmiddel, der stoffet som gir bort elektronet er kjent som oksidasjonsmiddel. Reduksjonsmiddel er ansvarlig for å redusere den andre reaktanten mens den gjennomgår oksidasjon selv. Og for oksidasjonsmiddel er det omvendt. Disse reaksjonene kan deles inn i to halvreaksjoner, for å vise separate oksidasjoner og reduksjoner; dermed viser det antall elektroner som beveger seg inn eller ut.
Elektrokjemiske celler
Elektrokjemisk celle er en kombinasjon av et reduksjons- og oksidasjonsmiddel, som er fysisk atskilt fra hverandre. Vanligvis skilles det med en saltbro. Selv om de er fysisk atskilt, er begge halvcellene i kjemisk kontakt med hverandre. Elektrolytiske og galvaniske celler er to typer elektrokjemiske celler. I både elektrolytiske og galvaniske celler foregår oksidasjonsreduksjonsreaksjoner. Derfor, i en elektrokjemisk celle, er det to elektroder kalt anode og katode. Begge elektrodene er eksternt koblet til et høyt motstandsdyktig voltmeter; Derfor vil ikke strøm overføres mellom elektrodene. Dette voltmeteret hjelper til med å opprettholde en viss spenning mellom elektrodene der oksidasjonsreaksjoner finner sted. Oksidasjonsreaksjon finner sted på anoden,og reduksjonsreaksjonen finner sted på katoden. Elektroder er nedsenket i separate elektrolyttløsninger. Normalt er disse løsningene ioniske løsninger relatert til typen elektrode. For eksempel er kobberelektroder nedsenket i kobbersulfatløsninger og sølvelektroder er nedsenket i sølvkloridoppløsning. Disse løsningene er forskjellige; derfor må de skilles fra hverandre. Den vanligste måten å skille dem på er en saltbro. I en elektrokjemisk celle blir den potensielle energien til cellen omgjort til en elektrisk strøm, som vi kan bruke til å tenne en pære, eller til å gjøre noe annet elektrisk arbeid.kobberelektroder er nedsenket i kobbersulfatløsninger og sølvelektroder er nedsenket i sølvkloridoppløsning. Disse løsningene er forskjellige; derfor må de skilles fra hverandre. Den vanligste måten å skille dem på er en saltbro. I en elektrokjemisk celle blir den potensielle energien til cellen omgjort til en elektrisk strøm, som vi kan bruke til å tenne en pære, eller til å gjøre noe annet elektrisk arbeid.kobberelektroder er nedsenket i kobbersulfatløsninger og sølvelektroder er nedsenket i sølvkloridoppløsning. Disse løsningene er forskjellige; derfor må de skilles fra hverandre. Den vanligste måten å skille dem på er en saltbro. I en elektrokjemisk celle blir den potensielle energien til cellen omgjort til en elektrisk strøm, som vi kan bruke til å tenne en pære, eller til å gjøre noe annet elektrisk arbeid.
Elektrolytiske celler
Dette er en celle som bruker en elektrisk strøm for å bryte kjemiske forbindelser, eller med andre ord for å gjøre en elektrolyse. Derfor trenger elektrolytiske celler en ekstern kilde til elektrisk energi for drift. For eksempel, hvis vi tar kobber og sølv som de to elektrodene i cellen, er sølv koblet til den positive terminalen til en ekstern energikilde (et batteri). Kobber er koblet til den negative terminalen. Siden den negative terminalen er elektronrik, strømmer elektroner derfra til kobberelektroden. Så kobber reduseres. Ved sølvelektroden finner en oksidasjonsreaksjon sted, og de frigjorte elektronene blir gitt til den elektronmangel positive batteriets terminal. Følgende er den totale reaksjonen som finner sted i en elektrolytisk celle, som har kobber- og sølvelektroder.
2Ag (s) + Cu 2+ (aq) ⇌2 Ag + (aq) + Cu (s)
Hva er forskjellen mellom elektrokjemisk celle og elektrolytisk celle?
• Elektrolytisk celle er en type elektrokjemisk celle.
• Elektrolytiske celler trenger ekstern strøm for drift. Men en elektrokjemisk celle, den potensielle energien til cellen omdannes til en elektrisk strøm. Så i en elektrolytisk celle er ikke prosessen ved elektrodene spontan.
• I en elektrokjemisk celle er katoden positiv, og anoden er negativ. I en elektrolytisk celle er katoden negativ, og anoden er positiv.
