Hovedforskjellen mellom elektrokjemisk celle og galvanisk celle er at de fleste elektrokjemiske celler har en tendens til å konvertere elektrisk energi til kjemisk energi, mens galvaniske celler har en tendens til å konvertere kjemisk energi til elektrisk energi.
Oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner spiller en viktig rolle i elektrokjemi. I en oksidasjonsreduksjonsreaksjon overføres elektroner fra en reaktant til en annen. Stoffet som aksepterer elektroner er reduksjonsmiddel, mens stoffet som gir bort elektronet er oksidasjonsmiddel. Reduksjonsmiddelet er ansvarlig for å redusere den andre reaktanten mens den gjennomgår oksidasjon i seg selv; for oksidasjonsmidlet er dette omvendt. Disse reaksjonene forekommer i to halvreaksjoner for å vise separate oksidasjoner og reduksjoner; dermed viser det antall elektroner som beveger seg inn eller ut.
