Hovedforskjellen mellom enkeltelektrodepotensial og standardelektrodepotensial er at enkeltelektrodepotensial er potensialet til en enkelt elektrode i en elektrokjemisk celle, mens standardelektrodepotensial er potensialforskjellen mellom to elektroder ved standardbetingelser.
En elektrokjemisk celle er en enhet som enten kan generere elektrisitet ved hjelp av kjemiske reaksjoner eller bruke elektrisitet til å forårsake kjemiske reaksjoner. Den har to elektroder som katode og anode. Hver elektrode er navngitt som en halvcelle, hvor en halvreaksjon av en redoksreaksjon finner sted. Elektrisitet genereres på grunn av det elektriske potensialet mellom to elektroder. Hvis vi vurderer potensialet til en halv celle, kaller vi det "enkeltelektrodepotensial". Vi kan ikke måle det, og det måles alltid sammenlignet med potensialet til den andre elektroden.
