Forskjellen Mellom Skjerming Og Skjermeffekt

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Nøkkelforskjell - Skjerming mot screeningeffekt

Skjermingseffekten er reduksjonen i den effektive kjernefysiske ladningen på elektronskyen på grunn av en forskjell i tiltrekningskreftene til elektronene i kjernen. Med andre ord er det reduksjonen av tiltrekningen mellom atomkjernen og ytterste elektroner på grunn av tilstedeværelsen av indre skallelektroner. Begrepene skjermingseffekt og skjermingseffekt betyr det samme. Det er ingen forskjell mellom skjermingseffekt og skjermingseffekt.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell

2. Hva er skjermingseffekt

3. Hva er skjermingseffekt

4. Skjerming vs skjermingseffekt

5. Sammendrag

Hva er skjermingseffekt?

Skjermende effekt er reduksjonen i den effektive kjernefysiske ladningen på elektronskyen på grunn av forskjeller i tiltrekningskreftene mellom elektroner og kjernen. Dette begrepet beskriver tiltrekningskreftene mellom elektroner og kjernen til et atom som har mer enn ett elektron. Det kalles også atomskjerming.

Skjermingseffekten gir reduksjon av tiltrekningen mellom atomkjernen og de ytterste elektronene i et atom som inneholder mange elektroner. Den effektive kjernefysiske ladningen er den netto positive ladningen som elektronene opplever i de ytre elektronskjellene til et atom (valenselektroner). Når det er mange indre skallelektroner til stede, har atomkjernen mindre tiltrekningskraft fra atomkjernen. Det er fordi atomkjernen er skjermet av elektronene. Jo høyere antall indre elektroner, jo større skjermingseffekt. Rekkefølgen for å øke skjermingseffekten er som følger.

S orbital> p orbital> d orbital> f orbital

Det er periodiske trender med skjermingseffekt. Et hydrogenatom er det minste atomet der et elektron er til stede. Det er ingen skjermingselektroner, derfor reduseres ikke den effektive kjerneladningen på dette elektronet. Derfor er det ingen skjermende effekt. Men når vi beveger oss over en periode (fra venstre til høyre) i det periodiske systemet, øker antallet elektroner som er til stede i atomet. Da økes også skjermingseffekten.

Atomerens ioniseringsenergi bestemmes hovedsakelig av skjermingseffekten. Ioniseringsenergi er mengden energi som kreves for å fjerne det ytterste elektronet fra et atom eller et ion. Hvis skjermingseffekten er høy, blir den ytre elektronen til det atomet mindre tiltrukket av atomkjernen, med andre ord fjernes de ytre elektronene lett. Derfor, større skjermingseffekt, mindre ioniseringsenergi.

Figur 01: Skjermingseffekten på et elektron

Imidlertid er det noen unntak av ioniseringsenergiverdier når man beveger seg over en periode av det periodiske systemet. For eksempel er ioniseringsenergien til Mg (Magnesium) høyere enn den til Al (Aluminium). Men antall elektroner i Al er høyere enn Mg. Dette skjer fordi Al-atomet har det ytterste elektronet i en 3p orbital, og dette elektronet er ikke parret. Dette elektronet er skjermet av to 3-elektroner. I Mg er de ytterste elektronene to 3-elektroner som er paret i samme bane. Derfor er den effektive kjernefysiske ladningen på valenselektronet til Al mindre enn Mg. Derfor er det enkelt å fjerne det fra Al-atom, noe som resulterer i mindre ioniseringsenergi sammenlignet med Mg.

Hva er screeningeffekt?

Screeningseffekten er også kjent som skjermingseffekten. Det er effekten av reduksjon av tiltrekningskraft mellom atomkjernen og ytterste elektroner på grunn av tilstedeværelsen av indre skallelektroner. Det skjer fordi de indre skallelektronene beskytter atomkjernen.

Hva er forskjellen mellom skjerming og skjermeffekt

Skjermende effekt er reduksjonen i den effektive kjernefysiske ladningen på elektronskyen på grunn av forskjeller i tiltrekningskreftene mellom elektroner og kjernen. Skjermingseffekt er også kjent som Screening Effect. Derfor er det ingen forskjell mellom disse to begrepene. De betyr primært det samme

Sammendrag

Skjermingseffekten eller skjermingseffekten er reduksjonen av tiltrekningen mellom atomkjernen og ytre elektroner på grunn av tilstedeværelsen av indre skallelektroner. Skjermingseffekten forårsaker reduksjon av effektiv kjernefysisk ladning på et elektron. Valenselektronene påvirkes av denne effekten. Det er ingen forskjell mellom begrepene skjermende effekt og pleieeffekt.