Hovedforskjell - Kovalens vs oksidasjonsstatus
Atomer med forskjellige kjemiske elementer er bundet til hverandre og danner forskjellige kjemiske forbindelser. Ved dannelsen av en forbindelse er atomene bundet til hverandre via ioniske bindinger eller kovalente bindinger. Kovalens og oksidasjonstilstand er to begreper som beskriver tilstanden til disse atomene i de kjemiske forbindelsene. Covalency er antall kovalente bindinger som et atom kan danne. Derfor avhenger Covalency av antall elektroner som atomet kan dele med andre atomer. Oksidasjonstilstanden til et atom er antall elektroner som er oppnådd eller mistet av et bestemt atom når de danner en kjemisk binding. Hovedforskjellen mellom kovalens og oksidasjonstilstand er at kovaliteten til et atom er antall kovalente bindinger som atomet kan danne, mens oksidasjonstilstanden til et atom er antall elektroner som er tapt eller oppnådd av et atom når de danner en kjemisk binding.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er kovalens
3. Hva er oksidasjonstilstand
4. Sammenligning side om side - Kovalens vs oksidasjonstilstand i tabellform
5. Sammendrag
Hva er Covalency?
Covalency er antall kovalente bindinger som et atom kan danne med andre atomer. Derfor bestemmes Covalency av antall elektroner som er tilstede i det ytre bane av et atom. Imidlertid bør ikke begrepene valens og kovalens forveksles fordi de har forskjellige betydninger. Valency er den kombinerende kraften til et atom. Noen ganger er kovalensen lik valensen. Imidlertid skjer det ikke alltid.
Figur 01: Noen vanlige kovalente forbindelser
En kovalent binding er en kjemisk binding som dannes når to atomer deler deres ytterste uparrede elektroner for å fullføre elektronkonfigurasjonen. Når et atom har ufullstendige elektronskall eller orbitaler, blir atomet mer reaktivt fordi de ufullstendige elektronkonfigurasjonene er ustabile. Derfor får disse atomene enten / løs elektroner eller deler elektroner for å fylle opp elektronskallene. Følgende tabell viser noen eksempler på kjemiske elementer med forskjellige Covalency-verdier.
Hva er oksidasjonstilstand?
Oksidasjonsstatus for et atom er antall elektroner som er tapt, oppnådd eller delt av det atomet med et annet atom. Hvis elektronene går tapt eller oppnås, endres den elektriske ladningen til et atom tilsvarende. Elektroner er negativt ladede subatomære partikler hvis ladning nøytraliseres av den positive ladningen av protoner i det atomet. når elektroner går tapt, får atomet en positiv ladning mens når elektroner er oppnådd, får atom en netto negativ ladning. Dette skjer på grunn av ubalansen mellom positive ladninger av protonene i kjernen. Denne ladningen kan gis som oksidasjonstilstanden til det atomet.
Oksidasjonstilstanden til et atom er betegnet med et helt tall med positivt (+) eller negativt (-) tegn. Dette tegnet indikerer om atomet har fått eller mistet elektroner. Hele tallet gir antall elektroner som har blitt utvekslet mellom atomer.
Figur 02: Oksidasjonsstatus for forskjellige forbindelser
Bestemmelse av oksidasjonsstatus for et atom
Oksidasjonstilstanden til et bestemt atom kan bestemmes ved å bruke følgende regler.
- Oksidasjonstilstanden til et nøytralt element er alltid null. Eks: Oksidasjonstilstand for natrium (Na) er null.
- Den totale ladningen av forbindelsen skal være lik summen av ladningene til hvert atom som er tilstede i den forbindelsen. Eks: Den totale ladningen av KCl er null. Da skal ladningene til K og Cl være +1 og -1.
- Oksidasjonstilstanden til gruppe 1-element er alltid +1. Gruppe 1-elementene er litium, natrium, kalium, rubidium, cesium og Francium.
- Oksidasjonstilstanden til gruppe 2-elementer er alltid +2. Gruppe 2-elementene er Beryllium, Magnesium, Kalsium, Strontium, Barium og Radium.
- Den negative ladningen gis til atomet som har en høyere elektronegativitet enn de andre atomene som er bundet til det.
- Oksidasjonstilstanden til hydrogen er alltid +1 bortsett fra når hydrogen er bundet til et gruppe 1 metall.
- Oksidasjonstilstanden til oksygen er -2 bortsett fra når den er i form av peroksid eller superoksyd.
Hva er forskjellen mellom kovalens og oksidasjonstilstand?
Diff Article Midt før tabell
Kovalens vs oksidasjonsstat |
|
| Covalency er antall kovalente bindinger som et atom kan danne med andre atomer. | Oksidasjonsstatus for et atom er antall elektroner som er tapt, oppnådd eller delt av det atomet med et annet atom. |
| Elektrisk lading | |
| Covalency indikerer ikke den elektriske ladningen til et atom. | Oksidasjonstilstand gir den elektriske ladningen til et atom. |
| Kjemisk binding | |
| Kovalens indikerer antall kjemiske bindinger (kovalente bindinger) som et bestemt atom kan ha. | Oksidasjonstilstand gir ikke detaljer om de kjemiske bindingene som dannes av et atom. |
| Elementets tilstand | |
| Kovalens av et rent element avhenger av antall elektroner som er tilstede i det ytterste elektronskallet til et atom av det elementet. | Oksidasjonstilstanden til et rent element er alltid null. |
Sammendrag - Covalency vs Oxidation State
Kovalens og oksidasjonstilstand for atomer beskriver den kjemiske naturen til et atom i en kjemisk forbindelse. Forskjellen mellom kovalens og oksidasjonstilstand er at kovalensen til et atom er antallet kovalente bindinger som atomet kan danne, mens oksidasjonstilstanden til et atom er antall elektroner som er tapt eller oppnådd av et atom når de danner en kjemisk binding.
