Hovedforskjell - Formel Enhetsmasse vs Molekylær masse
Formel-enhetsmasse eller formelmasse av en forbindelse er massen av den empiriske formelen for den forbindelsen. Den empiriske formelen til en forbindelse er den kjemiske formelen som gir forholdet mellom forskjellige atomer som er tilstede i den forbindelsen i små, hele tall. Med andre ord er det det minste forholdet mellom kjemiske elementer i en forbindelse. Det gir ikke det faktiske antallet for hvert kjemisk element. Når massen av denne formelen måles, er den kjent som formelenhetens masse. Molekylmassen til en forbindelse er massen til et molekyl av et bestemt stoff. Mesteparten av tiden brukes begrepene molær masse og molekylær masse om hverandre, selv om de er forskjellige termer. Molmasse er massen til et mol av stoffet mens molekylær masse ikke er massen av et mol av et stoff. For enkle molekyler er formelmasse og molekylmasse den samme. Men for komplekse forbindelser er det stor forskjell mellom to verdier. Nøkkelforskjellen mellom formel-enhetsmasse og molekylmasse er at verdien av formel-enhetsmassen alltid er mindre eller lik molekylmassen til det samme stoffet, mens verdien av molekylmassen alltid er større eller lik formelenhetens masse substans.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er formel-enhetsmasse
3. Hva er molekylmasse
4. Likheter mellom formel-enhetsmasse og molekylmasse
5. Sammenligning ved siden av hverandre - Formel-enhetsmasse vs molekylmasse i tabellform
6. Oppsummering
Hva er Formula Unit Mass?
Formel enhetsmasse eller formelmasse er massen til den empiriske formelen til et bestemt stoff. Dette betyr at det er summen av atommassene til de kjemiske elementene som er tilstede i den empiriske formelen. Den empiriske formelen er den kjemiske formelen til et stoff som gir det enkleste forholdet mellom kjemiske elementer som finnes i et stoff. For eksempel, den empiriske formel for C 6 H 12 O 6 (glukose) er CH 2 O. La oss vurdere noen eksempler for å forstå konseptet.
Beregning av formel-enhetsmasse
Formel Enhetsmasse av enkle forbindelser
For enkle forbindelser som NaCl (natriumklorid) er den empiriske formelen og molekylformelen den samme. Verdien av formel-enhetsmassen er,
(Atommasse av Na) + (atommasse av Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu
Formel Enhetsmasse av komplekse forbindelser
For komplekse forbindelser som C 11 H 22 O 11 (sukrose), er den empiriske formelen CH 2 så formelen masseenhet er, (Atommasse av C) + 2 (atommasse av H) + (atommasse av O) = (12 + {2 × 1} + 16) amu = 30 amu.
For polymerforbindelser er formel enhetsmasse massen til en repeterende enhet. En polymer er et makromolekyl som er laget av mange antall små forbindelser kjent som monomerer. En repeterende enhet representerer monomeren eller monomerene som brukes til å produsere polymerforbindelsen. Derfor tilsvarer det den empiriske formelen til en kompleks forbindelse.
Hva er molekylær masse?
Molekylær masse er massen til et molekyl av et bestemt stoff. Det er også kjent som molekylvekten. Molekylvekten beregnes som summen av atommassen til alle de kjemiske elementene som er tilstede i molekylet med tanke på de faktiske forholdene mellom disse elementene.
Derfor, for store, komplekse forbindelser, er verdien av formel-enhetsmassen alltid større enn den for molekylmassen. Men for små, enkle molekyler kan begge være like.
Beregning av molekylvekt
La oss se på noen eksempler for å forstå beregningsmetoden.
Eksempel: Glukose
Den kjemiske formel for glukose er C 6 H 12 O 6. Derfor er molekylvekten til glukose, 6 (Atommasse C) + 12 (Atommasse H) + 6 (Atommasse O)
= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)
= (72 + 12 + 96) amu
= 180 amu.
Figur 01: Glukosemolekyl
Eksempel: Kalsiumkarbonat
Den kjemiske formel for kalsiumkarbonat CaCO 3, som også er den empiriske formel for denne forbindelse. Derfor er molekylvekten til kalsiumkarbonat,
(Atommasse av Ca) + (atommasse av C) + 3 (atommasse av O)
= (40 + 12 + {3 x 16}) amu
= 100 amu
Hva er likhetene mellom formel-enhetsmasse og molekylær masse?
- Både Formula Unit Mass og Molecular Mass er vektmålinger av stoffer.
- Både Formula Unit Mass og Molecular Mass har samme måleenhet.
Hva er forskjellen mellom Formula Unit Mass og Molecular Mass?
Diff Article Midt før tabell
Formulaenhetsmasse vs molekylær masse |
|
| Formel enhetsmasse eller formelmasse er massen til den empiriske formelen til et bestemt stoff. | Molekylær masse er massen til et molekyl i et bestemt stoff. |
| Verdi | |
| Verdien av formel-enhetsmasse er alltid mindre eller lik molekylmassen til det samme stoffet. | Verdien av molekylmasse er alltid større eller lik formelenhetsmassen til det samme stoffet. |
Sammendrag - Formula Unit Mass vs Molecular Mass
Formel-enhetsmasse er massen til den empiriske formelen til et bestemt stoff. Molekylmassen til et stoff er den faktiske massen til et molekyl av et bestemt stoff. Forskjellen mellom formel-enhetsmasse og molekylmasse er at verdien av formel-enhetsmassen alltid er mindre eller lik molekylmassen til det samme stoffet, mens verdien av molekylmassen alltid er større eller lik formelenhetsmassen til det samme stoffet.
