Hovedforskjell - Lyofil vs Lyofob kolloid
Det er to typer kolloider kjent som lyofil og lyofob basert på arten av interaksjoner mellom dispergert fase og dispersjonsmedium. Hovedforskjellen mellom lyofile og lyofobe kolloider er at lyofile kolloider danner en sterk interaksjon mellom den dispergerte fasen og dispersjonsmediet, mens lyofobe kolloider danner liten eller ingen interaksjon mellom dispergert fase og dispersjonsmedium.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er kolloider
3. Hva er lyofile kolloider
4. Hva er lyofobe kolloider
5. Sammenligning side om side - Lyofil vs lyofob kolloid i tabellform
6. Sammendrag
Hva er kolloider
Kolloider er fine partikler av stoffer i diameterområdet 1-1000 nm. Et kolloidalt system består av to faser: (a) kontinuerlig fase, mediet der fine partikler fordeles, og (b) diskontinuerlig eller dispergert fase, finpartikkelfase innenfor det kolloidale området. Den spredte fasen er ikke nødvendigvis alltid et fast stoff, men kan også være en væske eller en gass. På samme måte kan den kontinuerlige fasen være en gass, en væske eller til og med et fast stoff. Det er forskjellige typer kolloidale systemer avhengig av tilstanden til to faser.
Figur 01: Kolloider
Hvis de kolloidale systemene består av en fast dispergert fase og et flytende dispersjonsmedium, kalles slike systemer soler. Når det flytende mediet er vann, er kolloidsystemet kjent som hydrosol; når det flytende mediet er alkohol, kalles systemet alkosol. Videre, når dispersjonsmediet er gass, kalles systemet aerosol.
Hva er lyofile kolloider?
Lyofile kolloider er kolloidale systemer der den spredte fasen er sterkt bundet til dispersjonsmediet gjennom adsorpsjon. Hvis de to fasene skilles fra hverandre ved å bruke en hvilken som helst separasjonsteknikk, slik som koagulering, kan solen gjenopprettes ved å blande fasene. Derfor kalles lyofile kolloider reversible kolloider. Disse systemene er løsningsmiddelvennlige. Lyofile kolloider har lavere overflatespenning og viskositet enn dispersjonsmediet. Partiklene blir ikke lett observert under ultramikroskopisk. Partiklene blir mye hydrert på grunn av tilstedeværelsen av polare grupper i de lyofile kolloidene. Eksempler på lyofile kolloider inkluderer stivelse, proteiner, tannkjøtt, metasilinsyrer og såper.
Hva er lyofobe kolloider?
Lyofobe kolloider danner ikke sterke interaksjoner mellom den spredte fasen og dispersjonsmediet. De elektriske ladningene til de faste partiklene i den dispergerte fasen og dispergeringsmediet etablerer frastøtningskrefter, som hjelper å holde seg borte fra hverandre i det kolloidale systemet. Disse kolloidene liker ikke løsemidler. Lyofobe kolloider er mindre stabile; derfor brukes et stabiliseringsmiddel ofte for å gjøre dette systemet stabilt. I soler av lyofobe kolloider kan den faste dispergerte fasen separeres (koaguleres) ved tilsetning av en elektrolytt eller oppvarming. Når partiklene er separert, kan de ikke inkorporeres i solene ved hjelp av enkel omblanding. Derfor er disse kolloidene irreversible.
Hva er forskjellen mellom lyofile og lyofobe kolloider?
Diff Article Midt før tabell
Lyofile vs Lyofobe kolloider |
|
| Lyofile kolloider danner en sterk interaksjon mellom den spredte fasen og dispersjonsmediet. | Lyofobe kolloider danner liten eller ingen interaksjon mellom dispergert fase og dispersjonsmedium. |
| Løsemiddelløselighet | |
| Lyofile kolloider er løsningsmiddelelskende | Lyofobe kolloider hater løsemiddel |
| Koagulasjon ved tilsetning av elektrolytter | |
| Noen få elektrolytter forårsaker ikke koagulering. | Selv små mengder forårsaker koagulering. |
| Påvisning av partikler i et ultramikroskop | |
| Partikler oppdages ikke lett | Partikler oppdages lett |
| Partikkelmigrasjon i et elektrisk felt | |
| Partikler kan migrere eller ikke, men migrasjonen kan skje i alle retninger. | Partikler kan bare vandre i en retning. |
| Eksempler | |
| Stivelse, tannkjøtt, proteiner, såper og metasilinsyrer er noen eksempler. | Metaller som platina, gull etc, metalliske sulfider og hydroksider, svovel, etc. er noen eksempler. |
| Reversibilitet | |
| Hvis de to fasene skilles fra hverandre ved å bruke en hvilken som helst separasjonsteknikk, kan solen gjenskapes ganske enkelt ved å blande fasene. Dermed kalles de reversible. | Når partiklene er separert, kan de ikke inkorporeres i solene ved hjelp av enkel omblanding. Dermed kalles de irreversible. |
Sammendrag - Lyofile vs Lyofobe kolloider
Basert på arten av interaksjoner mellom dispergert fase og dispersjonsmedium, blir kolloidene i stor grad klassifisert i to typer: lyofile og lyofobe kolloider. Lyofile kolloider danner sterke interaksjoner mellom spredte og dispersjonsfaser, mens lyofobe kolloider ikke danner sterke bindinger. Dette er hovedforskjellen mellom lyofile og lyofobe kolloider. Stivelse, tannkjøtt, proteiner, såper og metasilinsyrer er noen eksempler på lyofile kolloider, som er reversible og løsemiddelelskende. Metaller som platina, gull osv., Metalliske sulfider og hydroksider og svovel er noen vanlige eksempler på lyofobe kolloider, som er irreversible og løsemiddelhaterende.
Last ned PDF-versjon av lyofile vs lyofobe kolloider
Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til frakoblede formål som angitt i en henvisning. Vennligst last ned PDF-versjon her Forskjellen mellom lyofile og lyofobe kolloider.
