Hovedforskjell - Kombinasjon vs Nedbrytningsreaksjon
En kjemisk reaksjon er omdannelsen av en eller flere kjemiske forbindelser til ett eller flere forskjellige produkter, og endrer identiteten til en kjemisk forbindelse. Utgangsmaterialet for en kjemisk reaksjon kalles reaktanten og den resulterende forbindelsen kalles produktet. Nedbrytning av forbindelser eller kombinasjon av forbindelser og dannelse av nye forbindelser vil skje under en kjemisk reaksjonsprosess siden bindinger mellom atomer i forbindelsen brytes og dannes på en annen måte. Kjemiske reaksjoner kan deles inn i flere brede kategorier. Redoksreaksjoner eller oksidasjonsreduksjonsreaksjoner er veldig viktige blant dem. Oksidasjons- og reduksjonsreaksjonene kalles elektronoverføringsreaksjoner siden elektronene til reaktantene overføres fra en forbindelse til den andre for å forårsake reaksjonen. I redoksreaksjoner,to parallelle reaksjoner, som kalles halvreaksjoner, forekommer samtidig. Disse halvreaksjonene viser overføring av elektroner. Ved å balansere disse halvreaksjonene, kan man gjette den samlede reaksjonen som har skjedd på slutten. Kombinasjonsreaksjoner og nedbrytningsreaksjoner er to hovedtyper av redoksreaksjoner. Hovedforskjellen mellom kombinasjons- og nedbrytningsreaksjon er at kombinasjonsreaksjonen involverer en kombinasjon av reaktanter for å gi et enkelt produkt, mens nedbrytningsreaksjonen innebærer nedbrytning av en enkelt forbindelse i to eller flere produkter. Kombinasjonsreaksjoner og nedbrytningsreaksjoner er to hovedtyper av redoksreaksjoner. Hovedforskjellen mellom kombinasjons- og nedbrytningsreaksjon er at kombinasjonsreaksjonen involverer en kombinasjon av reaktanter for å gi et enkelt produkt, mens nedbrytningsreaksjonen innebærer nedbrytning av en enkelt forbindelse i to eller flere produkter. Kombinasjonsreaksjoner og nedbrytningsreaksjoner er to hovedtyper av redoksreaksjoner. Hovedforskjellen mellom kombinasjons- og nedbrytningsreaksjon er at kombinasjonsreaksjonen involverer en kombinasjon av reaktanter for å gi et enkelt produkt, mens nedbrytningsreaksjonen innebærer nedbrytning av en enkelt forbindelse i to eller flere produkter.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er en kombinasjonsreaksjon
3. Hva er en nedbrytningsreaksjon
4. Sammenligning side om side - Kombinasjon vs nedbrytningsreaksjon
5. Sammendrag
Hva er en kombinasjonsreaksjon?
En kombinasjonsreaksjon, også kalt som syntesereaksjon, er en reaksjon der reaktantforbindelser kombineres for å danne en annen forbindelse som produktet. Med andre ord resulterer reaksjonen av enkle molekyler i et komplekst molekyl. Noen eller alle båndene mellom atomer av den aktuelle forbindelsen brytes ned; samtidig vil atomer kombineres for å danne den nye forbindelsen, som er produktet. I nedbrytningsreaksjoner fungerer den samme reaktanten som utgangsmaterialet for begge halvreaksjonene. I motsetning til ved dekomponeringsreaksjoner, har halvreaksjonene i kombinasjonsreaksjoner forskjellige reaktanter til å begynne med. Kombinasjonsreaksjon resulterer i et enkelt produkt. Følgende er et vanlig eksempel som kan gis som forbrenningsreaksjoner.
For eksempel når aluminium (Al) plasseres i flytende bromid (Br 2), oppstår en kombinasjonsreaksjon og produserer aluminiumbromid (AlBr 3). Her økes oksidasjonstallet i Al og reduseres i Br. Derfor er det en redoksreaksjon og er en kombinasjonsreaksjon siden to reaktanter har reagert for å gi ett bestemt produkt.
Figur 01: Kombinasjonsreaksjon
Hva er dekomponeringsreaksjon?
Nedbrytningsreaksjon er en annen viktig reaksjon i kategorien redoksreaksjoner. Det er i utgangspunktet det motsatte av kombinasjonsreaksjon. En nedbrytningsreaksjon er en reaksjon der reaktantforbindelsen brytes ned til produkter. Her forekommer halvreaksjoner samtidig med oksidasjonsreaksjonen og reduksjonsreaksjonen. Men i motsetning til i kombinasjonsreaksjon, er reaktanten for begge halvreaksjonene den samme i nedbrytningsreaksjoner. Nedbrytningsreaksjon resulterer i flere produkter.
Ved elektrolyse av vann, når likestrøm ledes gjennom vann, spaltes vannmolekyler for å gi oksygen og hydrogengasser. Her økes oksidasjonstallet i oksygenatom og reduseres i hydrogenatom. Derfor er det en redoksreaksjon og en nedbrytningsreaksjon på grunn av nedbrytning av vannmolekyler i oksygen og hydrogengasser.
Figur 02: Kombinasjon vs nedbrytning
Hva er forskjellen mellom kombinasjons- og nedbrytningsreaksjon?
Diff Article Middle before Table
Kombinasjon vs nedbrytningsreaksjon |
|
| To eller flere reaktantforbindelser er involvert i kombinasjonsreaksjoner. | En enkelt forbindelse er involvert i en nedbrytningsreaksjon. |
| Produkter | |
| Kombinasjonsreaksjon resulterer i et enkelt produkt. | Nedbrytningsreaksjoner resulterer i flere produkter. |
| Halvreaksjoner | |
| I kombinasjonsreaksjoner har to halvreaksjoner to forskjellige startmolekyler. | I nedbrytningsreaksjoner fungerer et enkelt molekyl som utgangsmateriale for begge halvreaksjonene. |
| Kjemiske obligasjoner | |
| Kombinasjonsreaksjoner resulterer i binding av atomer for å produsere det eneste sluttproduktet. | I nedbrytningsreaksjoner brytes kjemiske bindinger ned for å danne to eller flere sluttprodukter. |
| Molekyler | |
| Kombinasjonsreaksjoner får enkle molekyler til å reagere og produsere komplekse molekyler. | Nedbrytningsreaksjoner får komplekse molekyler til å brytes ned til enkle molekyler. |
Sammendrag - Kombinasjon mot nedbrytningsreaksjon
Redoksreaksjoner er i stor grad en del av verden rundt oss fordi flertallet av de viktige kjemiske reaksjonene er redoksreaksjoner. Kombinasjonsreaksjoner og nedbrytningsreaksjoner er enkle reaksjoner som er motsatte av hverandre. Hovedforskjellen mellom kombinasjons- og nedbrytningsreaksjon er at kombinasjonsreaksjonen involverer kombinasjonen av to eller flere reaktantmolekyler for å resultere i et enkelt sluttprodukt, mens nedbrytningsreaksjonen innebærer nedbrytning av et enkelt molekyl i to eller flere produkter.
