Hovedforskjell - Hydroksyl vs Hydroksid
De to begrepene hydroksyl og hydroksid høres veldig like ut, siden begge har to like atomer, oksygen (O = 16) og hydrogen (H = 1). Hydroksid er et negativt ion med en enkelt ladning, og hydroksyl finnes ikke i sin frie form, det er en del av et annet molekyl eller ion. Hydroksidioner er mer reaktive enn hydroksylgruppen i et molekyl. Dette er nøkkelforskjellen mellom hydroksyl og hydroksid.
Hva er hydroksyl?
Hydroksyl er en nøytral forbindelse og det er den tilsvarende elektrisk nøytrale forbindelsen av hydroksidion. Den frie formen av hydroksyl (• HO) er en radikal, og når den er bundet kovalent til andre molekyler, betegnes den som hydroksylgruppen (–OH). Hydroksylgrupper kan virke som nukleofiler, og hydroksylradikal brukes som katalysator i organisk kjemi. Hydroksylgrupper er ikke veldig reaktive som de andre nukleofilene. Imidlertid er de tilretteleggerne for dannelsen av sterke intramolekylære krefter kalt 'hydrogenbindinger'.
Hva er hydroksid?
Hydroksid er et diatomisk anion som inneholder et oksygenatom og et hydrogenatom. Bindingen mellom oksygen og hydrogenatom er kovalent og dets kjemiske formel er OH -. Selvionisering av vann produserer hydroksylioner, og hydroksylioner er derfor en naturlig del av vannet. Hydroksidioner brukes som en base, en ligand, en nukleofil og en katalysator i kjemiske reaksjoner. I tillegg produserer hydrogenioner salter med metallkationer, og de fleste av dem dissosieres i vandige oppløsninger, og frigjør solvatiserte hydroksidioner. Mange uorganiske kjemiske stoffer inneholder betegnelsen “hydroksid” i navnet, men de er ikke ioniske og de er kovalente forbindelser som inneholder hydroksylgrupper.
Hva er forskjellen mellom hydroksyl og hydroksid?
Struktur:
Hydroksyl: Hydroksyl er en elektrisk nøytral forbindelse som kan finnes på to måter, som den radikale og den kovalent bundne form.
Hydroksylradikal Når den er kovalent bundet til et molekyl
Hydroksid: Hydroksid er et negativt ladet ion og den negative ladningen er på oksygenatomet.
Eiendommer:
Hydroksyl: Hydroksylgrupper finnes i mange organiske forbindelser; alkoholer, karboksylsyrer og hydroksylgrupper som inneholder sukker. Forbindelser som inneholder hydroksylgrupper som vann, alkoholer og karboksylsyrer kan lett deprotoneres. I tillegg er disse hydroksylgruppene engasjert i dannelsen av hydrogenbindinger. Hydrogenbindinger hjelper molekyler til å holde sammen, og dette fører til besittelse av høyere kokepunkter og smeltepunkter. Generelt er organiske forbindelser dårlig vannløselige; disse molekylene blir litt vannløselige når de inneholder to eller flere hydroksylgrupper.
Hydroksid: De fleste av kjemikaliene som inneholder hydroksid anses som veldig etsende, og noen er veldig skadelige. Når disse kjemikaliene er oppløst i vann, fungerer hydroksydionen som en utrolig sterk base. Siden hydroksydioner har negativ ladning, er det ofte bundet til positivt ladede ioner.
Noen ioniske forbindelser som inneholder hydroksydgrupper i molekylet deres oppløses veldig bra i vann; korroderende baser som natriumhydroksyd (NaOH) og kaliumhydroksid (KOH) kan tas som eksempler. Imidlertid er noen andre hydroksydholdige ioniske forbindelser litt uoppløselige i vann; eksempler er kobber (II) hydroksyd [Cu (OH) 2 - lys blåfarget] og jern (II) hydroksid [Fe (OH) 2 - brun].
Reaktivitet:
Hydroksyl: Hydroksylgrupper er mindre reaktive sammenlignet med hydroksydgruppen. Men hydroksylgrupper danner lett hydrogenbindinger og bidrar til å gjøre molekyler mer løselige i vann.
Hydroksylradikaler er imidlertid svært reaktive og veldig nyttige i organiske kjemiske reaksjoner.
Hydroksid: Hydroksyd (OH -) gruppe betraktes som en sterk nukleofil i organisk kjemi.
