Oksidasjonsreaksjon vs reduksjonsreaksjon
Oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner henger sammen. Der et stoff oksyderes reduseres et annet stoff. Derfor er disse reaksjonene kjent som redoksreaksjoner.
Oksidasjonsreaksjon
Opprinnelig ble oksidasjonsreaksjoner identifisert som reaksjonene der oksygengass deltar. Her kombineres oksygen med et annet molekyl for å produsere et oksid. I denne reaksjonen gjennomgår oksygen reduksjon og det andre stoffet gjennomgår oksidasjon. Derfor er oksidasjonsreaksjon i utgangspunktet å tilsette oksygen til et annet stoff. I den følgende reaksjonen gjennomgår for eksempel hydrogen oksidasjon, og derfor tilsettes oksygenatom til det hydrogendannende vannet.
2H 2 + O 2 -> 2 H 2 O
En annen måte å beskrive oksidasjon på er som tap av hydrogen. Det er noen anledninger der det er vanskelig å beskrive oksidasjon som tilsetning av oksygen. For eksempel, i den følgende reaksjonen har oksygen tilsatt både karbon og hydrogen, men bare karbon har gjennomgått oksidasjon. I dette tilfellet kan oksidasjon beskrives ved å si at det er tap av hydrogen. Siden hydrogener har blitt fjernet fra metan når de produserer karbondioksid, har karbon der blitt oksidert.
CH 4 + 2O 2 -> CO 2 + 2 H 2 O
En annen alternativ tilnærming for å beskrive oksidasjon er som å miste elektroner. Denne tilnærmingen kan brukes til å forklare kjemiske reaksjoner, der vi ikke kan se en oksydannelse eller hydrogen taper. Så, selv når det ikke er oksygen, kan vi forklare oksidasjon ved hjelp av denne tilnærmingen. For eksempel i den følgende reaksjonen har magnesium omdannet til magnesiumioner. Siden har magnesium mistet to elektroner det har gjennomgått oksidasjon og klorgass er oksidasjonsmiddel.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
Oksidasjonstilstand hjelper til med å identifisere atomer som har gjennomgått oksidasjon. I henhold til IUPAC-definisjonen er oksidasjonstilstanden”et mål på graden av oksidasjon av et atom i et stoff. Det er definert som ladningen et atom kan tenkes å ha.” Oksidasjonstilstand er et helt tall, og den kan være enten positiv, negativ eller null. Oksidasjonstilstanden til et atom blir endret ved kjemisk reaksjon. Hvis oksidasjonstilstanden øker, sies at atomet er oksidert. Som i reaksjonen ovenfor har magnesium null oksidasjonstilstand og magnesiumion har +2 oksidasjonstilstand. Siden oksidasjonstallet har økt, har magnesium oksidert.
Reduksjonsreaksjon
Reduksjon er det motsatte av oksiderende. Når det gjelder oksygenoverføring, går oksygener tapt i reduksjonsreaksjonene. Når det gjelder hydrogenoverføring, finner reduksjonsreaksjoner sted når hydrogen oppnås. For eksempel, i eksemplet ovenfor mellom metan og oksygen, har oksygen redusert fordi det har fått hydrogen. Når det gjelder elektronoverføring, får reduksjon elektroner. Så ifølge eksemplet ovenfor reduseres klor.
Hva er forskjellen mellom oksidasjonsreaksjon og reduksjonsreaksjon?
• Ved oksidasjonsreaksjoner oppnås oksygener, og i reduksjonsreaksjonene går oksygener tapt.
• Ved oksidasjon går hydrogen tapt, men i reduksjon oppnås hydrogen.
• Ved oksidasjonsreaksjoner går elektroner tapt, men i reduksjonsreaksjoner oppnås elektroner.
• Ved oksidasjonsreaksjoner økes oksidasjonstilstanden. Artene som gjennomgår reduksjon reduserer oksidasjonstilstanden.
