Termodynamikk vs kinetikk
Både termodynamikk og kinetikk er vitenskapelige prinsipper som trekker sine røtter fra den fysiske vitenskapen og har ført til så mange fremskritt innen det vitenskapelige domenet, med bruksområder som går inn i mange fagfelt. De to begrepene går bokstavelig talt hånd i hånd i kjemisk vitenskap og er veldig nært beslektet.
Mer om termodynamikk
Navnet 'termodynamikk' i seg selv antyder betydningen av begrepet som kan refereres til som 'termo' relatert til temperatur og 'dynamikk' knyttet til endring. Derfor løsere kan det tenkes som endringer som oppstår på grunn av temperatur. Disse endringene kan være fysiske og / eller kjemiske. Endringene som skjer kjemisk blir betegnet som 'kjemiske reaksjoner', og dette ga opphav til kjemisk termodynamikk.
På en mer generell referanse kan termodynamikk beskrives som et prinsipp relatert til legemer / tilstander og prosesser. Vanligvis er prosessene involvert i energioverføringer, som kan deles i to forskjellige grupper; dvs. varme og arbeid. Hvis en energitilstand endres til en annen, sier vi at arbeidet er gjort. Energi er i utgangspunktet kapasiteten til å utføre arbeid. Hvis energien i et system endres som et resultat av temperaturforskjellen, sier vi at det har vært en strøm av varme.
Derfor er termodynamikk hovedsakelig opptatt av energetikk og gir ingen forklaring over hastigheten på forekomsten av disse endringene. Dette skillet mellom hastighetene og energetikken som er involvert i tilstander / legemer og prosesser er veldig tydelig innen kjemisk vitenskap der termodynamikk bare er opptatt av energetikken og likevektsposisjonen til en kjemisk reaksjon.
Posisjonen for likevekt er der både reaktantene og produktene er tilstede, og konsentrasjonene av alle involverte arter forblir uten endring over tid, og det er spesifikt for en bestemt reaksjon når reaksjonen utføres under standardbetingelser. Termodynamikk kan forutsi at en reaksjon definitivt vil finne sted fordi energien til produktene er mindre enn reaktantene. Imidlertid kan man i praksis trenge prinsippet om kinetikk for å få reaksjonen til å skje i en merkbar hastighet.
Mer om Kinetics
Kinetikk er oftere involvert i kjemisk vitenskap. Derfor forholder det seg til hvor raskt en kjemisk reaksjon kan oppstå, eller hvor raskt det kjemiske likevektspunktet er nådd. Ulike parametere er assosiert med kontrollen av hastighetene på kjemiske reaksjoner.
De involverte molekylene må kollidere med tilstrekkelig energi og i riktig retning. Enhver tilstand som oppfyller dette kravet øker hastigheten på en kjemisk reaksjon. Det er en energibarriere for enhver kjemisk reaksjon å finne sted. Dette er kjent som aktiveringsenergien. Molekylenes energi bør være større enn denne energien for at reaksjonen skal finne sted. Å øke temperaturen øker hastigheten på en reaksjon ved å tilføre energi større enn aktiveringsenergien, til en høyere brøkdel av molekyler. Å øke overflatearealet tillater flere kollisjoner og å øke konsentrasjonen øker antall reagerende molekyler og øker dermed reaksjonshastigheten. Katalysatorer brukes til å senke aktiveringsenergibarrieren og derved gi en enkel rute for reaksjonen.
Termodynamikk vs kinetikk
