Ammoniumnitrat vs urea
Forbindelser som inneholder nitrogen brukes ofte som gjødsel fordi nitrogen er et av de viktigste elementene for vekst og utvikling av planter. Ammoniumnitrat og urea er slike nitrogenholdige faste stoffer.
Ammonium Nitrat
Ammoniumnitrat har den kjemiske formel NH 4 NO 3. Dette er ammoniakkens nitrat, og den har følgende struktur.
Ved romtemperatur og standard trykk eksisterer ammoniumnitrat som et luktfritt, hvitt krystallinsk fast stoff. Dette er et surt salt med en pH på ca. 5,4. Dens molare masse er 80,052 g / mol. Smeltepunkt av ammoniumnitrat er omtrent 170 ° C, og det spaltes når de oppvarmes til ca. 210 oC. Ammoniumnitrat brukes primært til landbruksformål. Den er rik på nitrogen, så den brukes som gjødsel for å levere nitrogen til planter. Siden direkte kontakt med kjemikalier ikke er farlig og giftigheten av det er mindre, er det gunstig å bruke som gjødsel. Videre fører oppvarming eller antenning til at ammoniumnitrat eksploderer. Derfor brukes det som et oksidasjonsmiddel i eksplosiver. På grunn av denne eksplosive naturen, bør vi være ekstra forsiktige når vi lagrer ammoniumnitrat. Ammoniumnitrat er stabilt, men når det er i smeltet tilstand, er risikoen for eksplosjon høyere. Risikoen øker hvis det kommer i kontakt med oksiderbare materialer som olje, diesel, papir, fille eller halm. Produksjon av ammoniumnitrat er en enkel kjemisk reaksjon. Når salpetersyre reageres med ammoniakkvæske, produseres ammoniumnitrat i løsningsform. Industrielt brukes konsentrert salpetersyre og ammoniakkgass til produksjon. Siden dette er en svært eksoterm og voldsom reaksjon, er det utfordrende å produsere den i stor skala. Å være et salt, er ammoniumnitrat svært løselig i vann. Derfor, når den brukes som gjødsel, kan den vaskes av og akkumuleres i vannforekomster. Dette kan være en dødelig tilstand for vannlevende liv.
Urea
Urea har molekylformelen av CO (NH 2) 2 og følgende struktur.
Det er et karbamid med den funksjonelle gruppen C = O. To NH 2grupper er bundet til karbonylkarbonet fra to sider. Urea produseres naturlig hos pattedyr i nitrogenmetabolisme. Dette er kjent som urea-syklusen, og oksidasjon av ammoniakk eller aminosyrer produserer urea i kroppen vår. Det meste av urea skilles ut gjennom nyrene med urin, mens noen skilles ut med svette. Den høye vannløseligheten av urea er nyttig når den skilles ut fra kroppen. Urea er et fargeløst, luktfritt fast stoff, og det er giftfritt. Annet enn å være et metabolsk produkt, er dets viktigste bruk å produsere gjødsel. Urea er en av de vanligste nitrogenutslippsgjødselene, og den har et høyt nitrogeninnhold sammenlignet med andre faste nitrogengjødsel. I jord omdannes urea til ammoniakk og karbondioksid. Denne ammoniakken kan omdannes til nitritt av jordbakterier. Videre brukes urea til å produsere eksplosiver som ureanitrat. Den brukes også som råvare for å produsere kjemikalier som plast og lim.
Hva er forskjellen mellom ammoniumnitrat og urea?
• Molekylformel av ammoniumnitrat er NH 4 NEI 3. Molekylformel av urea er CO (NH 2) 2.
• Ammoniumnitrat er et salt, mens urea ikke er det. Det er et karbamid (organisk molekyl).
• Ved oppløsning i vann produserer ammoniumnitrat en sur løsning. I motsetning er ureaoppløsninger verken sure eller basiske.
