Alkali vs Alkaline
Generelt brukes alkali for å indikere baser. Det brukes som substantiv og alkalisk brukes som adjektiv. I denne sammenheng brukes de imidlertid til å indikere gruppe 1 og gruppe 2 metaller i det periodiske systemet. Imidlertid, når de brukes til å indikere elementer, brukes vanligvis alkalimetall- og jordalkalimetalltermer.
Alkali
Alkali er et begrep som ofte brukes for metallene i gruppe 1 i det periodiske systemet. Disse er også kjent som alkalimetaller. Selv om H også er inkludert i denne gruppen, er det noe annerledes. Derfor er litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr) medlemmer av denne gruppen. Alkalimetaller er myke, blanke, sølvfarvede metaller. De har alle bare ett elektron i det ytre skallet, og de liker å fjerne dette og danne +1-kationer. Når de ytre fleste elektronene er begeistret, kommer den tilbake til jordtilstanden mens den avgir stråling i det synlige området. Utslippet av dette elektronet er enkelt, og dermed er alkalimetaller veldig reaktive. Reaktiviteten øker nedover i kolonnen. De danner ioniske forbindelser med andre elektronegative atomer. Mer nøyaktig,alkali er referert til karbonatet eller hydroksidet av et alkalimetall. De har også grunnleggende egenskaper. De er bitre i smak, glatte og reagerer med syrer for å gjøre dem nøytraliserte.
Alkalisk
'Alkaline' har alkaliske egenskaper. Gruppe 1 og gruppe 2-elementer, som også er kjent som alkalimetaller og jordalkalimetaller, anses å være alkaliske når de oppløses i vann. Natriumhydroksyd, kaliumhydroksid, magnesiumhydroksid og kalsiumkarbonat er noen av eksemplene. Arrhenius definerer basene som stoffene som produserer OH - i løsninger. Over molekyler danner OH - når de er oppløst i vann, fungerer de derfor som baser. Alkaliske løsninger reagerer lett med syrer som produserer vann og saltmolekyler. De viser en pH-verdi høyere enn 7 og blir rød lakmus til blå. Det er andre baser unntatt alkaliske baser som NH 3. De har også de samme grunnleggende egenskapene.
Alkaline kan brukes som adjektiv for å beskrive grunnleggende egenskaper; også, kan alkaliske brukes spesifikt til å adressere gruppe 2-elementer, som også er kjent som jordalkalimetaller. De inneholder Beryllium (Be) magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). De er myke og reaktive elementer. Disse elementene har evnen til å danne +2 kationer; lag derfor ioniske salter med elektronegative elementer. Når alkaliske metaller reagerer med vann, danner de alkalisk hydroksid (beryllium reagerer ikke med vann).
Hva er forskjellen mellom alkali og alkalisk?
• Alkalisk betegnelse brukes til å gjenkjenne gruppe 1-elementer, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr). Alkalisk betegnelse brukes til å representere gruppe 2-elementene Beryllium (Be) magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). Alkalimetaller er mer reaktive enn jordalkalimetallene.
• Alkalimetaller er mer myke enn alkaliske.
• Alkalier har ett elektron i det ytterste skallet og jordalkalimetaller har to elektroner.
• Alkali danner +1 kationer, og alkaliske former +2 kationer.
