Karbondioksid vs karbonmonoksid | CO vs CO2
Begge forbindelsene, karbondioksid og karbonmonoksid, er laget av karbon og oksygen. De er gasser og dannes ved forbrenning av karbonholdige forbindelser.
Karbondioksid
Karbondioksid er en molekylform fra et karbonatom og to oksygenatomer. Hvert oksygenatom danner en dobbeltbinding med karbon, og molekylet har en lineær geometri. Molekylvekten av karbondioksid er 44 g mol -1. Karbondioksid (CO 2) er en fargeløs gass, og ved oppløsningen i vann danner den karbonsyre. Karbondioksid er tettere enn luft. Konsentrasjonen av karbondioksid er 0,03% i atmosfæren. Gjennom karbonsyklusen balanseres karbondioksidmengden i atmosfæren. Karbondioksid kan slippe ut til atmosfæren gjennom naturlige prosesser som respirasjon, vulkanutbrudd og menneskelige aktiviteter som forbrenning av fossilt brensel i kjøretøyer og fabrikker. Karbondioksid fjernes fra atmosfæren i fotosyntese, og de kan avsettes som karbonater på sikt. Menneskelig forstyrrelse (forbrenning av fossilt brensel, avskoging) har forårsaket en ubalanse i karbonsyklusen, noe som øker CO2-gassnivået. Globale miljøproblemer som surt regn, drivhuseffekt og global oppvarming har resultert som en konsekvens av det. Karbondioksid brukes til å lage brus,i bakerindustrien, som brannslokkingsapparater, etc.
I biologiske systemer produseres karbondioksid som et biprodukt av cellulær respirasjon. Dette karbondioksidet skal fjernes fra cellene, og deretter skilles det ut i det ytre miljøet via lungene. Det er tre måter å transportere karbondioksid fra celler til lungene. En måte er å binde med hemoglobin og danne karbaminohemoglobin. Videre kan karbondioksid oppløses i blodplasma og kan transporteres. Den vanligste måten å transportere karbondioksid er å omdanne det til bikarbonationer med karbonanhydraseenzym i de røde blodcellene.
Karbonmonoksid
Karbonmonoksid er også et molekyl dannet av karbon og oksygen. Ett karbonatom er bundet til et oksygenatom med tre bindinger, og molekylet har en lineær geometri. Blant to bindinger er to kovalente bindinger og en er en dativbinding. Det er en fargeløs, luktfri og smakløs gass, og den er litt lettere enn luft. Molekylvekten av CO er 28 g mol -1. CO betraktes som et polært molekyl på grunn av forskjellen i elektronegativitet mellom karbon og oksygen. CO produseres ved delvis forbrenning av organiske forbindelser. Karbonmonoksid produseres også i biologiske systemer i små mengder. Men når folk inhalerer store mengder CO fra det ytre miljøet, kan det føre til død. CO har høyere affinitet til hemoglobin enn oksygen og danner karboksyhemoglobinkomplekser, som er ganske stabile. Dette senker mengden tilgjengelig hemoglobin for oksygentransport til celler, og forårsaker dermed celledød.
Hva er forskjellen mellom karbondioksid og karbonmonoksid?
• I karbondioksid er to oksygenatomer bundet til ett karbon, men i karbonmonoksid er bare ett oksygenatom bundet til karbon.
• I CO 2 er det bare kovalente bindinger. Men i CO er det en dativbinding annet enn to kovalente bindinger.
• CO kan ha resonansstrukturer, men CO 2 kan ikke.
• Karbondioksid er tettere enn luft, men karbonmonoksid er litt lettere enn luft.
• CO er et polært molekyl, mens CO 2 er et ikke-polært molekyl.
• Karbondioksid danner karbaminohemoglobinkompleks med hemoglobin, men CO danner karboksyhemoglobinkompleks.
• Høyere konsentrasjoner av CO er svært giftige for mennesker enn CO 2.
• CO dannes når det ikke er nok oksygengass til å oksidere karbonholdige forbindelser. I utgangspunktet dannes CO ved delvis forbrenning av karbonholdige forbindelser, og ved full forbrenning produseres CO 2.
