Hovedforskjell - Sodium Chlorite vs Sodium Hypochlorite
Natriumkloritt og natriumhypokloritt er vanlige natriumsalter som brukes i næringer. Begge disse forbindelsene er veldig viktige som blekemidler og desinfeksjonsmidler. Men de er veldig forskjellige fra hverandre når deres kjemiske egenskaper som molær masse og fysiske egenskaper blir vurdert. Natriumkloritt brukes hovedsakelig i papirproduksjon og som desinfeksjonsmiddel. Natriumhypokloritt brukes som desinfeksjonsmiddel ved å oppløse det i vann for å danne "flytende blekemiddel". Hovedforskjellen mellom natriumkloritt og natriumhypokloritt er at natriumkloritt inneholder kloratomer som har +3 oksidasjonstilstand, mens natriumhypokloritt inneholder kloratomer som har +1 oksidasjonstilstand.
INNHOLD
1. Oversikt og hovedforskjell
2. Hva er natriumkloritt
3. Hva er natriumhypokloritt
4. Likheter mellom natriumkloritt og natriumhypokloritt
5. Sammenligning side om side - Natriumkloritt vs natriumhypokloritt i tabellform
6. Sammendrag
Hva er Sodium Chlorite?
Natriumkloritt er en uorganisk kjemisk forbindelse som har den kjemiske formel NaCIO 2. Molmassen til denne forbindelsen er 90,438 g / mol når den er vannfri. Det er også en hydratform (sammensatt av tre vannmolekyler assosiert med natriumklorittmolekylet hvis molare masse er 144,48 g / mol). Forbindelsen kalles også klorsyre. Det er en ionisk forbindelse som inneholder en natriumkation (Na +) og klorittanion (ClO 2 -).
Figur 1: En flaske fylt med natriumkloritt
Den er tilgjengelig som et hvitt krystallinsk pulver som er luktfritt. Forbrenningen av natriumkloritt er vanskelig, men det kan akselerere forbrenningen av organiske forbindelser. Derfor kan natriumkloritt brukes til å lage eksplosive blandinger med brennbare materialer. Natriumkloritt brytes ned ved ca. 180-200◦C.
Natriumkloritt er mindre løselig i vann, men mer løselig i metanol og etanol. Forbindelsens krystallstruktur er monoklinisk. Natriumkloritt brukes hovedsakelig til fremstilling av papir og også som desinfeksjonsmiddel. Det er et godt oksidasjonsmiddel; brukes derfor til å bleke forskjellige typer materialer som tre, oljer, etc.
Den frie klorsyren (HClO 2) er veldig ustabil og har ingen betydelig betydning i industrien. Men natriumsaltet av denne syren er veldig stabilt og også billig. Mesteparten av tiden er natriumkloritt avledet fra natriumklorat, som har den kjemiske formel NaCIO 3. Produksjonsprosessen er en indirekte metode der klordioksid (ClO 2) først produseres. Klordioksid er veldig eksplosivt, og det lages ved å redusere natriumklorat i en sterk syre i nærvær av et reduksjonsmiddel som natriumsulfitt. Det fremstilte klordioksyd blir deretter absorbert til en alkalisk oppløsning sammen med reduksjon av hydrogenperoksyd (H 2 O 2). Dette gir natriumkloritt.
Hva er Sodium Hypochlorite?
Natriumhypokloritt er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NaClO. Atomforholdet mellom natrium, klor og oksygen er 1: 1: 1. Forbindelsen er sammensatt av en natriumkation bundet til et hypoklorittanion. Derfor er det natriumsaltet av hypoklorsyre. Når natriumhypokloritt er oppløst i vann, er det kjent som flytende blekemiddel på grunn av sine blekeegenskaper.
Figur 2: Kjemisk struktur av natriumhypokloritt
Molmassen av natriumhypokloritt er 74,44 g / mol. Utseendet til denne forbindelsen kan beskrives som et grøngult fast stoff. Det har også en søt lukt. Smeltepunktet for natriumhypokloritt er 18 ° C og kokepunktet er 101 ° C.
Natriumhypokloritt brukes hovedsakelig som desinfeksjonsmiddel og som blekemiddel. Nesten all blekende væske vi bruker i husholdningen inneholder rundt 3-8% natriumhypokloritt. Denne forbindelsen har avfargingsegenskaper; den brukes derfor til å fjerne flekker på mugg, tannflekker, etc. Natriumhypokloritt er et godt desinfeksjonsmiddel, siden det har et bredt spekter av antimikrobiell aktivitet.
Produksjonen av natriumhypokloritt skjer via Hooker-prosessen. Det er en storstilt, industriell metode. Her produseres natriumhypokloritt ved å føre klorgass inn i en kald, fortynnet natriumhydroksydoppløsning. Det andre produktet som er gitt ved denne metoden er natriumklorid (NaCl).
Hva er likhetene mellom natriumkloritt og natriumhypokloritt?
- Sodium Chlorite og Sodium Hypochlorite består av Na-, Cl- og O-atomer.
- Begge er gode desinfeksjonsmidler.
Hva er forskjellen mellom natriumkloritt og natriumhypokloritt?
Diff Article Midt før tabell
Sodium Chlorite vs Sodium Hypochlorite |
|
| Natriumkloritt er en uorganisk kjemisk forbindelse som har den kjemiske formel NaCIO 2. | Natriumhypokloritt er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NaClO. |
| Atomisitet | |
| Natriumkloritt har ett natriumatom, ett kloratom og to oksygenatomer. | Natriumhypokloritt har ett natriumatom, kloratom og oksygenatom. |
| Oksidasjonstilstand av klor | |
| Oksidasjonstilstanden for klor i natriumkloritt er +3. | Oksidasjonstilstanden for klor i natriumhypokloritt er +1. |
| Utseende | |
| Sodium chlorite er et hvitt krystallinsk pulver. | Natriumhypokloritt er et grønngult fast stoff. |
| Lukt | |
| Natriumkloritt er luktfritt. | Natriumhypokloritt har en søt lukt. |
| Molarmesse | |
| Den molare massen av natriumkloritt er 90,438 g / mol. | Molmassen av natriumhypokloritt er 74,44 g / mol. |
| Smeltepunkt og kokepunkt | |
| Natriumkloritt brytes ned ved ca. 180-200◦C. | Smeltepunktet er 18 ° C og kokepunktet er 101 ° C. |
| Morforbindelse | |
| Sodium chlorite er et natriumsalt av klorsyre. | Sodium hypochlorite er et natriumsalt av hypoklorsyre. |
| Produksjon | |
| Natriumkloritt produseres indirekte fra natriumklorat. | Natriumhypokloritt er produsert fra Hooker-prosessen. |
Sammendrag - Sodium Chlorite vs Sodium Hypochlorite
Natriumkloritt er NaClO 2 og natriumhypokloritt er NaClO. Hovedforskjellen mellom natriumkloritt og natriumhypokloritt er at natriumkloritt inneholder kloratomer som har +3 oksidasjonstilstand, mens natriumhypokloritt inneholder kloratomer som har +1 oksidasjonstilstand.
