Nøkkelforskjell - Cuprous vs Cupric
De stabile kationene dannet av kobber, som er et ad-blokkelement, er kopper-kation og kobberkation. Kopper- og kobberionene er forskjellige fra hverandre basert på deres elektroniske konfigurasjoner. Hovedforskjellen mellom cuprous og cupric er at cuprous er kobber 1+ kation, mens cupric er kobber +2 kation.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er cuprous
3. Hva er Cupric
4. Likheter mellom Cuprous og Cupric
5. Sammenligning side om side - Cuprous vs Cupric i tabellform
6. Sammendrag
Hva er Cuprous?
Navnet cuprous er gitt til +1-kationen dannet av kobberatomet. Det er betegnet med Cu +1. Elektronkonfigurasjonen til kobberatom er [Ar] 3d 10 4s 1. Når kopper-kation dannes, er elektronkonfigurasjonen [Ar] 3d 10 4s 0. Derfor dannes kopper-kation når et elektron fjernes fra kobberatomet. Siden kopper-kation bare kan binde seg til ett annet anion med -1 oksidasjonstilstand, er kopper-kation kjent som et monovalent kation. Elektronkonfigurasjonen til kopper-kation er veldig stabil. Således er det mange forbindelser dannet av dette kationet. Noen eksempler er vist nedenfor:
- Cuprous oksid (Cu 2 O)
- Cuprous jodid (CuI)
- Cuprous sulfide (Cu 2 S)
Hydreringsenergien til et molekyl eller ion er mengden energi som frigjøres når en mol av den forbindelsen u8ndergo hydratisering (oppløsning i vann).
Figur 01: Atomstruktur av kobber
Den kuproion har lav fuktighet energi sammenlignet med den kobber-II-ion, fordi d- 10 elektronkonfigurasjon i et kuproion er stabil enn d 9 elektronkonfigurasjon i kupri-ion.
Hva er Cupric?
Navnet cupric er gitt til +2-kationen dannet av kobberatomet. Det er betegnet med Cu 2+. Elektronkonfigurasjonen til kobberatom er [Ar] 3d 10 4s 1. Når kobberkatjonen dannes, er elektronkonfigurasjonen [Ar] 3d 9 4s 0. Kuprikasjonen dannes når to elektroner fjernes fra et kobberatom, noe som gir atomet en 2+ elektrisk ladning. Kobberkationen kan binde seg med enten to anioner som har -1 oksidasjonstilstand eller et anion som har -2 oksidasjonstilstand. Derfor er kobberkationen en toverdig kation. Forbindelsene dannet med dette kationet inkluderer følgende:
- Kobberoksid (CuO)
- Cupric jodid (CuI)
- Cuprinsulfid (CuS)
Hva er likhetene mellom Cuprous og Cupric?
- Både Cuprous og Cupric er kationer dannet av tap av elektroner fra et kobberatom.
- Begge er stabile kationer.
- Begge har en positiv elektrisk ladning.
- Begge har samme atommasse (fordi massen til et elektron er ubetydelig).
Hva er forskjellen mellom Cuprous og Cupric?
Diff Article Midt før tabell
Cuprous vs Cupric |
|
| Navnet cuprous er gitt til +1-kationen dannet av kobberatomet. | Navnet cupric er gitt til +2-kationen dannet av kobberatomet. |
| Kategori | |
| Cuprous ioner er monovalente kationer. | Kobberioner er toverdige kationer. |
| Elektronkonfigurasjon | |
| Elektronkonfigurasjonen til kopper-ion er [Ar] 3d 10 4s 0. | Elektronkonfigurasjonen til kobberion er [Ar] 3d 9 4s 0. |
| Electron Lost for å danne et kobberatom | |
| Cuprous ion dannes når ett elektron går tapt fra kobberatomet. | Kobberion dannes når to elektroner går tapt fra kobberatomet. |
| Stabilitet | |
| Stabiliteten av kuproion er høy på grunn av d 10 elektronkonfigurasjon. | Stabiliteten til kobberion er lav på grunn av d 9- elektronkonfigurasjonen. |
| Betegnelse | |
| Den kuppelformede ionen er betegnet med Cu +1. | Det kobberiske ionet er betegnet med Cu 2+. |
| Elektrisk lading | |
| Cuprous ion har +1 elektrisk ladning. | Kobberionet har +2 elektrisk ladning. |
| Hydreringsenergi | |
| Hydreringsenergien til kopper-ionet er lav sammenlignet med kobber-ionet. | Hydreringsenergien til det cupriske ionet er høy sammenlignet med det kuppere ionet. |
Sammendrag - Cuprous vs Cupric
Cuprous ion og cupric ion er kationer dannet fra kobberatom på grunn av tap av elektroner. Forskjellen mellom cuprous og cupric er at cuprous er kobber 1+ kation, mens cupric er kobber +2 kation.
