Forskjellen Mellom Kopper Og Kopper

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Nøkkelforskjell - Cuprous vs Cupric

De stabile kationene dannet av kobber, som er et ad-blokkelement, er kopper-kation og kobberkation. Kopper- og kobberionene er forskjellige fra hverandre basert på deres elektroniske konfigurasjoner. Hovedforskjellen mellom cuprous og cupric er at cuprous er kobber 1+ kation, mens cupric er kobber +2 kation.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell

2. Hva er cuprous

3. Hva er Cupric

4. Likheter mellom Cuprous og Cupric

5. Sammenligning side om side - Cuprous vs Cupric i tabellform

6. Sammendrag

Hva er Cuprous?

Navnet cuprous er gitt til +1-kationen dannet av kobberatomet. Det er betegnet med Cu ⁺¹. Elektronkonfigurasjonen til kobberatom er [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Når kopper-kation dannes, er elektronkonfigurasjonen [Ar] 3d ¹⁰ 4s ⁰. Derfor dannes kopper-kation når et elektron fjernes fra kobberatomet. Siden kopper-kation bare kan binde seg til ett annet anion med -1 oksidasjonstilstand, er kopper-kation kjent som et monovalent kation. Elektronkonfigurasjonen til kopper-kation er veldig stabil. Således er det mange forbindelser dannet av dette kationet. Noen eksempler er vist nedenfor:

1. Cuprous oksid (Cu ₂ O)
2. Cuprous jodid (CuI)
3. Cuprous sulfide (Cu ₂ S)

Hydreringsenergien til et molekyl eller ion er mengden energi som frigjøres når en mol av den forbindelsen u8ndergo hydratisering (oppløsning i vann).

Figur 01: Atomstruktur av kobber

Den kuproion har lav fuktighet energi sammenlignet med den kobber-II-ion, fordi d- ¹⁰ elektronkonfigurasjon i et kuproion er stabil enn d ⁹ elektronkonfigurasjon i kupri-ion.

Hva er Cupric?

Navnet cupric er gitt til +2-kationen dannet av kobberatomet. Det er betegnet med Cu ²⁺. Elektronkonfigurasjonen til kobberatom er [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Når kobberkatjonen dannes, er elektronkonfigurasjonen [Ar] 3d ⁹ 4s ⁰. Kuprikasjonen dannes når to elektroner fjernes fra et kobberatom, noe som gir atomet en 2+ elektrisk ladning. Kobberkationen kan binde seg med enten to anioner som har -1 oksidasjonstilstand eller et anion som har -2 oksidasjonstilstand. Derfor er kobberkationen en toverdig kation. Forbindelsene dannet med dette kationet inkluderer følgende:

1. Kobberoksid (CuO)
2. Cupric jodid (CuI)
3. Cuprinsulfid (CuS)

Hva er likhetene mellom Cuprous og Cupric?

• Både Cuprous og Cupric er kationer dannet av tap av elektroner fra et kobberatom.
• Begge er stabile kationer.
• Begge har en positiv elektrisk ladning.
• Begge har samme atommasse (fordi massen til et elektron er ubetydelig).

Hva er forskjellen mellom Cuprous og Cupric?

Diff Article Midt før tabell

Cuprous vs Cupric
Navnet cuprous er gitt til +1-kationen dannet av kobberatomet.	Navnet cupric er gitt til +2-kationen dannet av kobberatomet.
Kategori
Cuprous ioner er monovalente kationer.	Kobberioner er toverdige kationer.
Elektronkonfigurasjon
Elektronkonfigurasjonen til kopper-ion er [Ar] 3d 10 4s 0.	Elektronkonfigurasjonen til kobberion er [Ar] 3d 9 4s 0.
Electron Lost for å danne et kobberatom
Cuprous ion dannes når ett elektron går tapt fra kobberatomet.	Kobberion dannes når to elektroner går tapt fra kobberatomet.
Stabilitet
Stabiliteten av kuproion er høy på grunn av d 10 elektronkonfigurasjon.	Stabiliteten til kobberion er lav på grunn av d 9- elektronkonfigurasjonen.
Betegnelse
Den kuppelformede ionen er betegnet med Cu +1.	Det kobberiske ionet er betegnet med Cu 2+.
Elektrisk lading
Cuprous ion har +1 elektrisk ladning.	Kobberionet har +2 elektrisk ladning.
Hydreringsenergi
Hydreringsenergien til kopper-ionet er lav sammenlignet med kobber-ionet.	Hydreringsenergien til det cupriske ionet er høy sammenlignet med det kuppere ionet.

Sammendrag - Cuprous vs Cupric

Cuprous ion og cupric ion er kationer dannet fra kobberatom på grunn av tap av elektroner. Forskjellen mellom cuprous og cupric er at cuprous er kobber 1+ kation, mens cupric er kobber +2 kation.