Nøkkelforskjell - VBT vs CFT
Begrepet VBT står for valensbindingsteori. Det er en teori som brukes til å beskrive dannelsen av forskjellige kjemiske bindinger mellom atomer. Denne teorien forklarer overlappingen eller blandingen av atomorbitaler for å danne kjemiske bindinger. Begrepet CFT står for Crystal field theory. Det er en modell som er designet for å forklare brudd på degenerasjoner (elektronskjell med lik energi) av elektronorbitaler (vanligvis d eller f orbitaler) på grunn av det statiske elektriske feltet produsert av et omgivende anion eller anioner (eller ligander). Hovedforskjellen mellom VBT og CFT er at VBT forklarer blanding av orbitaler mens CFT forklarer splitting av orbitaler.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er VBT
3. Hva er CFT
4. Sammenligning side om side - VBT vs CFT i tabellform
5. Sammendrag
Hva er VBT
Begrepet VBT står for valensbindingsteori. Det forklarer den kjemiske bindingen av en kovalent forbindelse. Derfor forklarer VBT hvordan en kovalent binding dannes. En kovalent binding dannes via deling av elektroner mellom atomer. Atomer deler elektroner for å fylle deres elektronkonfigurasjon (ellers er de ustabile). Elektronene deles ved blanding eller overlapping av atomorbitaler. Men før overlapping skjer, bør flere krav oppfylles.
Det er to typer kovalente bindinger som sigma-bindinger og pi-bindinger. Disse bindingene dannes via overlapping av atomorbitaler. Overlapping av s orbitaler danner alltid sigma-obligasjoner. Overlapping av p-orbitaler forårsaker dannelse av pi-bindinger. Overlappingen av atom- og s-orbitaler forårsaker dannelse av hybridorbitaler; derfor kalles prosessen hybridisering.
Figur 01: Hybridisering av 2s og 2p Orbitals
Det er tre store hybridorbitaler som kan dannes:
- sp Hybrid Orbital - Dannet via hybridisering av en s og en p orbital.
- sp2 Hybrid Orbital - Dannet via hybridisering av en s og to p orbitaler.
- sp3 Hybrid Orbital - Dannet via hybridisering av en s og tre p orbitaler.
Hva er CFT?
Begrepet CFT står for Crystal field theory. Krystalfeltteori er en modell designet for å forklare brudd på degenerasjoner (elektronskjell med lik energi) av elektronorbitaler (vanligvis d eller f orbitaler) på grunn av det statiske elektriske feltet produsert av et omgivende anion eller anioner (eller ligander). Teori om krystallfelt brukes ofte til å demonstrere oppførselen til overgangsmetallionkomplekser. Denne teorien kan også forklare om magnetiske egenskaper, farger på koordinasjonskomplekser, hydratiseringsenthalpier, etc.
Teori
Samspillet mellom metallion og ligander skyldes tiltrekningen mellom metallionet med en positiv ladning og de uparede elektronene (negativ ladning) av liganden. Denne teorien er hovedsakelig basert på endringene som forekommer i fem degenererte d elektronorbitaler (et metallatom har fem d orbitaler). Når en ligand kommer nær metallionet, er de uparrede elektronene nærmere noen d-orbitaler sammenlignet med andre d-orbitaler i metallionet. Dette medfører tap av degenerasjon. Elektronene i d-orbitalene frastøter ligandens elektroner (begge er negativt ladet). Derfor har d-orbitalene som er nærmere liganden en høy energi enn andre d-orbitaler. Dette resulterer i splitting av d-orbitaler i høyenergi-orbitaler og lavenergi-orbitaler, basert på energien.
Noen faktorer som påvirker denne splitting inkluderer naturen til metallionet, oksidasjonstilstanden til metallionet, arrangement av ligander rundt det sentrale metallionet og ligandenes natur. Etter splitting av disse d-orbitalene basert på energi, er forskjellen mellom høy- og lavenergi-orbitalene kjent som krystall-arkivert delingsparameter (∆ okt for oktaedriske komplekser).
Figur 02: Splitting Pattern in Octahedral Complexes
Splitting mønster
Siden det er fem d orbitaler, skjer splitting i et forhold på 2: 3. I oktaedriske komplekser er to orbitaler i det høye energinivået (samlet kjent som f.eks.) Og tre orbitaler er i det lavere energinivået (samlet kjent som t2g). I tetraedriske komplekser oppstår det motsatte; tre orbitaler er i det høyere energinivået og to i det lavere energinivået.
Hva er forskjellen mellom VBT og CFT?
Diff Article Midt før tabell
VBT vs CFT |
|
| Begrepet VBT står for valensbindingsteori. | Begrepet CFT står for Crystal field theory. |
| Teori | |
| VBT er en teori som forklarer dannelsen av en kovalent binding via hybridisering av atomorbitaler. | CFT er en modell som er designet for å forklare brudd på degenerasjoner av elektronorbitaler på grunn av statisk elektrisk felt produsert av et eller flere anioner |
| Forklaring | |
| VBT forklarer blandingen av orbitaler. | CFT forklarer splitting av orbitaler. |
Sammendrag - VBT vs CFT
Begrepet VBT står for valensbindingsteori. Begrepet CFT står for crystal field theory. Hovedforskjellen mellom VBT og CFT er at VBT forklarer blanding av orbitaler mens CFT forklarer splitting av orbitaler.
