Sodicity vs Salinity
Vi har ofte hørt om 'saltoppløsninger'. Ordet 'saltvann' er assosiert med salt. Saltinnhold er avledet fra 'saltvann' og det uttrykker saltoppløsningen i en løsning. Uttrykket "sodisitet" er nært knyttet til saltinnhold, men har den funksjonen at det har høye konsentrasjoner av natrium (Na +) -ioner i løsningen. Ideelt sett er begge disse begrepene målinger som gir oss mer informasjon om egenskapene til løsningene. Generelt brukes begrepet "saltholdighet" sammen med vannforekomster og jord, men begrepet "sodisitet" er oftere knyttet til jordforhold. Derfor er det for sammenligningsformål praktisk å vurdere effekten av begge disse målingene i jord.
Saltinnhold
Som nevnt ovenfor, refererer saltholdighet til saltholdigheten i en løsning, eller mer korrekt refererer det til innholdet av oppløst salt som er tilstede i løsningen. Når saltkonsentrasjonen måles på en ppt-skala (deler per tusen), hvis ferskvann er merket som '0 ppt', har saltvann et saltinnhold på '50 ppt '. Saltinnholdet måles også ofte i ppm (deler per million), og det kan også måles som et konduktivitetsforhold sammenlignet med en kaliumklorid (KCl) løsning kjent som Practical Salinity Scale (PSS) som er en dimensjonsløs enhet.
Den vanligste salter som årsak saltholdighet er natriumklorid (NaCl), magnesiumklorid (MgCl), kalsiumkarbonat (CaCO 3), bikarbonater (HCO 3 -) etc. Høyt saltinnhold i jord er ikke så gunstig for plantevekst. Når jordvann har mer salt oppløst i seg, blir det en mer mettet / konsentrert løsning over ferskvann. Derfor, i stedet for planteopptak av vann fra røttene, vil vannet som hadde kommet inn i rotcellene lekke ut ettersom jordvannet er mer konsentrert enn vannet i cellene. Dette når tilfeldigvis et nivå av likevekt gjennom en prosess som kalles 'osmose', og planten sies å være under 'kjemisk tørke' selv om jorden forblir fuktig. Derfor er overflødig salt i jord ikke en positiv tilstand for planter. Imidlertid er det også nødvendig med en riktig mengde salt for å opprettholde jordens rette integritet. Saltioner (positive ioner som Na +, Ca 2+ og Mg 2+) spiller en viktig rolle i å holde jordaggregatene bundet sammen da leire og siltmateriale ofte er negativt ladet.
Sodisitet
Sodic jord har en uvanlig høy konsentrasjon av natrium (Na +) ioner, med en prosentandel større enn 15% i de fleste tilfeller. Uttrykket 'sodisitet' er avledet fra navnet på selve alkalimetallnatriumet. Sodic jord har dårlig struktur og er ikke veldig egnet for plantevekst. Når overflødige mengder Na + er til stede, sies det at jorda svulmer og forårsaker spredning (separering av jordaggregater i små porsjoner). En spredt jord mister integriteten, blir utsatt for vannlogging og er vanligvis vanskeligere, noe som gjør det vanskelig for røttene å trenge gjennom.
Leirpartikler er negativt ladede, og Na + hjelper til med å binde leirpartiklene sammen. Men ofte fortrenger vannmolekyler leirpartiklene og solvererer natriumionet. Dette skjer på grunn av den enestående positive ladningen rundt natrium som bare tiltrekker seg få leirepartikler til den om gangen, noe som gjør dem lett forskyvbare. Derfor oppstår spredning når leirpartiklene frigjøres i stedet for å være bundet sammen. Ca 2+, derimot, er et bedre middel for å binde leirepartikler sammen, da det tiltrekker seg mange leirepartikler rundt det, noe som gjør dem vanskelige å bli fortrengt av vannmolekyler, og beskytter dermed jordens integritet. Derfor kan tilsetning av gips eller kalk (begge inneholder Ca 2+) forbedre tilstanden til sodisk jord.
Hva er forskjellen mellom saltholdighet og sodisitet?
• Saltvannsjord har høye saltkonsentrasjoner enn vanlig, mens sodavann har høye konsentrasjoner av Na + enn vanlig.
• Saltholdig jord forårsaker en 'kjemisk tørke' i jord, men sodisk jord ikke.
• Sodisk jord forårsaker vanntett, men saltoppløsning gjør det ikke.
• Saltinnhold beskytter jordens integritet i motsetning til sodisitet som ødelegger jordens struktur ved å forårsake spredning.
• Sodisitet i jord er lettere å korrigere enn høyt saltinnhold i jorden.
