Hydrogenperoksid vs karbamidperoksid
Hydrogenperoksid og karbamidperoksid brukes til lignende aktiviteter fordi begge har hydrogenperoksidaktivitet. For eksempel brukes begge som tannblekemidler. Hvorvidt det skal brukes hydrogenperoksid eller karbamidperoksid, varierer imidlertid etter behov.
Hydrogenperoksid
Hydrogenperoksid er den enkleste formen av peroksid, som er betegnet som H 2 O 2. Det er en klar væske med kokepunktet 150 o C. Den er fullstendig blandbar med vann, men kan skilles fullstendig fra destillasjon fordi kokepunktet er høyere enn vann. Hydrogenperoksid er et sterkt oksidasjons- og reduksjonsmiddel. Hydrogenperoksid er et ikke-lineært, ikke-plan molekyl. Den har en åpen bokstruktur.
Peroksider produseres som et biprodukt av forskjellige kjemiske reaksjoner eller som et mellomprodukt. Denne typen reaksjoner skjer også i kroppen vår. Peroksid har giftige effekter inne i cellene våre. Derfor må de nøytraliseres så snart de er produsert. Cellene våre har en spesiell mekanisme for det. Det er en organell som kalles peroksisomer i cellene våre, som inneholder katalaseenzymet. Dette enzymet katalyserer nedbrytningen av hydrogenperoksid i vann og oksygen, og gjør dermed en avgiftningsfunksjon.
Hydrogenperoksid har farlige egenskaper, som nedbrytning til oksygen og vann med varmeutvikling, eller nedbrytes på grunn av forurensning eller kontakt med aktive overflater. På grunn av oksygendannelsen øker trykket inne i beholderne, og det kan også danne eksplosive blandinger. Bleking av hydrogenperoksid skyldes oksidasjon og frigjøring av oksygen. Dette oksygenet vil reagere med fargestoffer for å gjøre det fargeløst.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + fargestoff → Fargeløs materie
Annet enn for bleking, H 2 O 2 anvendes et oksydasjonsmiddel for rakett-brennstoff, for fremstilling av epoksyder, legemidler og næringsmidler, som en antiseptisk, etc. Hydrogenperoksid er lagret i parafinvoksbelagt glass, plast eller Teflon flasker.
Karbamidperoksid
Karbamidperoksid er et addukt av hydrogenperoksid og urea. Dette er også kjent som ureaperoksid, ureahydrogenperoksid og perkarbamid. Molekylformelen av karbamidperoksid kan gis som CH 6 N 2 O 3. Dette er en hvit fast krystall med molmassen 94,07 g mol −1. Når det faste stoffet oppløses i vann, frigjør det hydrogenperoksid.
Karbamidperoksid er et oksidasjonsmiddel. Karbamidperoksyd produseres ved å oppløse urea i hydrogenperoksid og deretter krystallisere det. Som oksidasjonsmiddel brukes den i mange applikasjoner. Karbamidperoksid brukes som tannblekemiddel. På grunn av hydrogenperoksydet kan det også brukes som blekemiddel og desinfeksjonsmiddel. Så dette er en viktig forbindelse i kosmetisk og farmasøytisk industri. Siden dette frigjør hydrogenperoksid ved oppløsning, brukes også karbamidperoksid som erstatning for hydrogenperoksid i laboratoriet. Imidlertid når høyere konsentrasjoner av karbamidperoksid kan være etsende og kan irritere huden, øynene og luftveiene. Så vi bør være forsiktige når vi håndterer denne forbindelsen.
Hva er forskjellen mellom hydrogenperoksid og karbamidperoksid?
• Karbamidperoksid inneholder hydrogenperoksid i forbindelse med urea.
• Ved oppløsning frigjør karbamidperoksid hydrogenperoksid.
• Hydrogenperoksid er en raskere og sterk oksidasjonsmiddel enn karbamidperoksid.
Siden • frigjøring av hydrogenperoksid fra karbamidperoksid er langsommere og begrenset, er det en bedre tannbleking.
• Karbamidperoksid er mer stabilt enn hydrogenperoksid.
