Diamond vs grafitt
Diamant og grafitt, selv om de begge er identiske kjemisk, likevel viser de forskjeller mellom dem. De er begge sammensatt av karbon, men de er forskjellige når det gjelder deres fysiske utseende. Derfor kan de kalles polymorfe.
De kalles polymorfe på grunn av det faktum at de er laget av samme kjemikalie, men de er forskjellige i sitt fysiske utseende. Grafitt er metallisk og ugjennomsiktig, mens diamant er strålende og gjennomsiktig.
Begge er forskjellige når det gjelder hardhet også. Grafitt anses å være veldig mykt og har en hardhet på bare 1 til 2 på Mohs hardhetsskala. På den annen side er diamant kjent for å være den hardeste naturlige substansen. Det sies faktisk at det har en hardhet på 10 på Mohs hardhetsskala. Det skal bemerkes at ingen andre stoffer har hardheten til en diamant.
Grafitt brukes som smøremiddel og brukes som blyant. Det er interessant å merke seg at diamantens fysiske utseende skyldes den naturlige krystallstrukturen.
En av de viktige forskjellene mellom diamant og grafitt er måten deres molekylære arrangement er laget. I diamanter er hvert karbonatom sterkt bundet til fire tilstøtende karbonatomer. Sannsynligvis er dette årsaken bak hardheten.
Når det gjelder grafitt, kobler de enkelte atomer seg sammen for å danne ark av karbonatomer. Innenfor hvert ark med karbonatomer er hvert karbonatom bundet til tre tilstøtende karbonatomer.
En annen viktig forskjell mellom de indre stoffene til de to stoffene er at det ikke er noen frie elektroner å vandre gjennom strukturen i diamant, og de sies derfor å være gode isolatorer. På den annen side vandrer frie elektroner gjennom strukturen i grafitt. Diamanter er også preget av høy brytningsindeks.
