Forskjellen Mellom Homolytisk Og Heterolytisk Bindingsdissosieringsenergi

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Hovedforskjell - Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissosieringsenergi

Bond dissosiasjon energi er et mål på styrken til en kjemisk binding. En binding kan dissosieres på en homolytisk måte eller en heterolytisk måte. Bindingsdissosieringsenergi er definert som standard entalpiendring når en kjemisk binding spaltes via homolyse. Homolytisk bindingsdissosieringsenergi er mengden energi som kreves for å dissosiere en kjemisk binding via hemolyse, mens heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er mengden energi som kreves for å kløve en kjemisk binding via heterolyse. Verdien av homolytisk bindingsdissosieringsenergi er forskjellig fra den for heterolytisk bindingsdissosieringsenergi for den samme forbindelsen. Dette er nøkkelforskjellen mellom homolytisk og heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi.

INNHOLD

1. Oversikt og

nøkkelforskjell 2. Hva er homolytisk bindingsdissosieringsenergi

3. Hva er heterolytisk bindingsdissosieringsenergi

4. Sammenligning ved siden av hverandre - Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissosieringsenergi i tabellform

5. Sammendrag

Hva er homolytisk bindingsdissosieringsenergi?

Homolytisk bindingsdissosieringsenergi er mengden energi som kreves for å dissosiere en kjemisk binding via hemolyse. Hemolyse av en kjemisk binding er den symmetriske spaltningen av bindingen som danner to radikaler, ikke to ioner. Her er bindingselektronene mellom atomene delt i to halvdeler og blir tatt av de to atomene. For eksempel danner den homolytiske spaltningen av en sigma-binding to radikaler som har et uparret elektron per hvert radikal.

Figur 1: Homolyse

Bindingsdissosieringsenergien er definert som mengden energi som kreves for å spalte en kjemisk binding via hemolyse ved standardbetingelser. Den homolytiske bindingsdissosiasjonsenergien bestemmer om en kjemisk binding er sterk eller svak. Hvis verdien av homolytisk bindingsdissosieringsenergi er høyere, indikerer det at en høy mengde energi bør tilveiebringes for å spalte den bindingen; derfor er det et sterkt bånd.

Hva er heterolytisk bindingsdissosieringsenergi?

Heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er mengden energi som kreves for å kløve en kjemisk binding via heterolyse. Heterolyse er spaltingen av en kjemisk binding på asymmetrisk måte. Heterolyse danner kationer og anioner. Dette skyldes at bindingselektronparet i heterolyse blir tatt av det elektronegative atomet (det omdannes til anionet), mens det andre atomet ikke tar noen elektroner (det danner kationen).

Figur 2: Heterolyse av kjemiske obligasjoner

Sammenlignet med homolysen av et molekyl er heterolysen av det samme molekylet en annen verdi enn homolysen. Dette betyr at den homolytiske bindingsdissosieringsenergien til en forbindelse er forskjellig fra den heterolytiske bindingsdissosieringsenergien til det samme molekylet.

Eksempel: La oss se på spaltningen av HH-bindingen i hydrogenmolekylet.

Homolytisk dissosiasjon binding: H ₂ → H ● + H ● (binding dissosiasjon energi er 104 kcal / mol)

Heterolytic binding dissosiasjon: H ₂ → H ⁺ + H ^- (binding dissosiasjon energi er 66 kcal / mol)

Hva er forskjellen mellom homolytisk og heterolytisk bindingsdissosieringsenergi?

Diff Article Midt før tabell

Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissosieringsenergi
Homolytisk bindingsdissosieringsenergi er mengden energi som kreves for å dissosiere en kjemisk binding via hemolyse.	Heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er mengden energi som kreves for å kløve en kjemisk binding via heterolyse.
Produkt
Homolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er assosiert med dannelsen av radikaler ved spalting av kjemiske bindinger.	Heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er assosiert med dannelsen av kationer og anioner ved spalting av kjemiske bindinger.

Sammendrag - Homolytisk vs heterolytisk bindingsdissosieringsenergi

Bindingsdissosieringsenergi er energien som kreves for å spalte en kjemisk binding via homolyse ved standardbetingelser. Det er to typer bindingsspaltinger som homolyse og heterolyse. Homolytisk bindingsspaltning danner radikaler mens heterolytisk binding spaltning danner kationer og anioner. Hovedforskjellen mellom homolytisk og heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er at verdien av homolytisk bindingsdissosieringsenergi er forskjellig fra den for den heterolytiske bindingsdissosieringsenergien for den samme forbindelsen.